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【題目】mgSO2中有p個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

A.32p/mB.64p/mC.m/32pD.m/64p

【答案】A

【解析】

根據(jù)n=m/M=N/NA結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

n（SO2）=m/64mol，含有m/32molO原子，則

m/32mol×NA=p，NA=32p/m，故選A。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 銅片與濃HNO3：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能使合成氨反應的速率增大的是( )
A.升高溫度
B.降低溫度
C.使用催化劑
D.及時分離出NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得

下列有關(guān)敘述正確的是（）
A.甲、乙和丙都屬于芳香族化合物
B.乙能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應
C.丙是由甲和乙通過加成反應制得的
D.丙中的兩個六元環(huán)上的碳原子有可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（）
A.圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的意義。回答下列問題：

（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來制金屬錳。因為鋁與軟錳礦反應劇烈，所以先在強熱條件下將軟錳礦轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Mn3O4，然后再將其與鋁粉混合。

①MnO2中Mn的化合價為____________________。

②鋁粉與Mn3O4反應時，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（2）pH=0的溶液中，不同價態(tài)錳的微粒的能量(E)如圖所示。若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線的上方，則該該微粒不穩(wěn)定，會發(fā)生歧化反應，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒。

①MnO42-______(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。

②實驗室可利用以下反應檢驗Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，確認Mn2+存在的現(xiàn)象是______________________；檢驗時必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實驗失敗，理由是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

編號	實驗	現(xiàn)象
A	加熱放在坩堝中的小塊鈉	鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B	在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔	鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落
C	在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液	生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
D	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	黑色粉末變?yōu)榧t褐色