【題目】將4 g氫氧化鈉溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 10 mol·L－1
B. 1 mol·L－1
C. 0.1 mol·L－1
D. 0.01 mol·L－1
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10－1 | 1.8×10－5 | 6.2×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | 3.0×10-8 |
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1＝____________。
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液：
A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN
pH由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用編號(hào)填寫）。
（3）25℃時(shí)，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若測(cè)得pH=8，則溶液中
c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）。
c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）。
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（6） 25C時(shí)，0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑為人體提供能量，在體內(nèi)發(fā)生的變化是 （ ）
A．氧化反應(yīng) B．分解反應(yīng)
C．水解反應(yīng) D．縮合反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A．裝置甲：防止鐵釘生銹
B．測(cè)定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱
C．裝置乙：除去甲烷中混有的乙烯
D. 用Ca(OH)2溶液來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知反應(yīng)
（1）基態(tài)Fe原子核外共有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________。
（2）NaH的電子式為 ；1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為___________，其中O原子的雜化類型為 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說(shuō)明配位原子配位能力 （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為 晶體；NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH，主要原因是 。
（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為_(kāi)_________；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計(jì)算表達(dá)式）]。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是1:1:2，三種溶液的體積比為2:2:1，則這三種溶液中Na+個(gè)數(shù)比是
A．1:3:6
B．2:3:9
C．9:3:1
D．1:2:3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中，各國(guó)科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業(yè)上有廣泛用途。
（1）合成氨用的 H2 可以 CH4 為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
則 CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成 CO(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式 。
（2）近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了 較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是 。
（3）在 425℃、A12O3 作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng) 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span> 。
（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
（5）如下圖，采用 NH3 作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含 量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也 可以表示平衡常數(shù)（記作 KP），則上述反應(yīng)的 KP＝_______。
②以下說(shuō)法正確的是________。
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響。
C．催化劑①、②分別適合于 250℃和 450℃左右脫氮
D．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
（6）氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖 為合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x%）。b 宜控制在__________(填序號(hào))范圍內(nèi)
A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.6
a 宜控制在 4.0 左右，理由是___________。
（7）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO 和 NO2）。尾氣中的 NO、NO2 與 水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化 物（假設(shè) NO、NO2 體積比為 1:1）的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是（ ）
A．醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑 B．亞硝酸鈉可生成致癌物質(zhì)
C．我國(guó)應(yīng)該禁止使用味精 D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知:150 ℃時(shí)， NO2發(fā)生分解反應(yīng)2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c(NO)=0.04 mol/L。
（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
E.v逆(NO2)=v正(NO)
F.相同時(shí)間內(nèi)，每消耗2個(gè)NO2分子，即可生成2個(gè)NO分子
（2）150 ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是__________(填字母)。
（4）發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來(lái)源則N2H4(g)和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。
（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此時(shí)溶液顯酸性，則所得混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)__________。
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