Question

【題目】某學習小組利用DIS系統探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：
①分別配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。
②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，連接數據采集器和pH傳感器。
③由計算機繪制的滴定曲線如下：

兩曲線圖起點不同的原因是；
兩曲線圖中V1V2(填“>”、“＝”或“<”)。

Answer 1

【答案】CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)比同濃度的HCl溶液中c(H＋)小，pH大；>
【解析】鹽酸是強酸，完全電離，0.100 0 mol·L－1的HCl溶液pH＝1，而醋酸是弱酸，不能完全電離，故0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液pH大于1。V1＝10.00 mL，V2<10.00 mL，所以V1>V2。
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡和酸堿中和滴定的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理；中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．