Question

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的

是（ ）

已知：放電順序：Ni2+(高濃度)>H+> Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

C. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷增大

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式不會(huì)發(fā)生改變

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；B、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)，為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH，故B正確；C、鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni．電解過(guò)程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故C正確；D、若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽(yáng)極放電：2Cl---2e-=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；故選D。