Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）①的元素符號為 _________；⑨的原子結構示意圖為 _________。

（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_________（用元素符號表示）。

（3）表中元素的氣態氫化物中最穩定的是_____________________（用化學式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_________（用化學式表示）。

（5）⑤、⑥兩種元素相比較，金屬性較強的是_________（填元素名稱），可以驗證這一結論的實驗是_________（填正確選項的編號）。

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入NaOH溶液中，比較反應的劇烈程度

B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，比較反應的劇烈程度

C．將形狀，大小相同的這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞試液，比較反應的劇烈程度

（6）④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】 C Cl HF HClO4 鎂 BC Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是N、③是F、④是Na、⑤是Mg、⑥是Al、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Ar。

(1)①的元素符號為C；⑨的原子結構示意圖為，故答案為：C；；(2)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第3周期主族元素中，原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl；

(3)元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，表中元素的氣態氫化物中最穩定的是HF，故答案為：HF；

(4)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物中酸性越強，①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；

(5)同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，⑤、⑥兩種元素相比較，金屬性較強的是鎂。A．金屬性的強弱能夠用金屬與堿的反應來判斷，故A錯誤；B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應越劇烈，說明金屬性越強，故B正確；C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，溶液堿性越強，說明金屬性越強，故C正確；故選BC；

(6)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。