Question

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如下所示．實驗步驟及現象如下：①先連接如圖裝置，檢查氣密性，再加入試劑；②加熱試管A，B中品紅溶液退色，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動使下端離開液面．

（1）步驟（2）中試管A中物質發生反應的化學方程式

 

．
（2）在盛有BaCl₂溶液的試管C中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，將試管中的溶液取出，滴加氯水，產生的現象是

 

；發生反應的離子方程式為

 

，

 

．
（3）試管D中NaOH溶液的作用是

 

．
（4）試管B中品紅溶液退色說明SO₂具有漂白性，已知Cl₂也能使品紅退色．現有兩瓶分別經過SO₂和Cl₂漂白過的品紅溶液，請你設計一個簡單的實驗對其進行鑒別（寫明操作方法、現象及結論）

 

．

Answer 1

分析：（1）銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，據此寫出反應的化學方程式；
（2）氯氣具有強氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀；
（3）二氧化硫有毒，能造成污染，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硫反應；
（4）HClO的漂白性為永久性的，而二氧化硫的漂白為暫時性的．

解答：解：（1）銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）氯氣能夠與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，所以向試管中滴加氯水，溶液會變渾濁，
故答案為：溶液變渾濁；SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）二氧化硫有毒，為了防止造成污染，需要使用尾氣吸收裝置，可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，
故答案為：吸收SO₂防止污染；
（4）因二氧化硫的漂白為暫時性，結合生成的無色物質不穩定，則實驗方案為將褪色后的溶液加熱，若重新恢復紅色，則通入的氣體是SO₂；若仍為無色，則通入的氣體是Cl₂，
故答案為：將褪色后的溶液加熱，若重新恢復紅色，則通入的氣體是SO₂；若仍為無色，則通入的氣體是Cl₂．

點評：本題考查了濃硫酸的性質、氯氣和二氧化硫的漂白性，注意掌握濃硫酸的化學性質及二氧化硫的檢驗方法，注意二氧化硫與氯氣的漂白性原理的區別，側重分析能力、歸納能力的考查，題目難度不大．