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下列關于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是（）

A．乙烯可以使溴水褪色，發生加成反應

B．甲烷和氯氣光照條件下反應，反應類型為取代反應

C．乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發生還原反應

D．生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

【解析】

試題分析：A、乙烯的官能團為碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，發生加成反應，正確；B、甲烷和氯氣光照條件下反應，反應類型為取代反應，正確；C、乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發生氧化反應，錯誤；D、生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性，正確。

考點：考查常見有機物的結構和性質。

練習冊系列答案

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（17分）（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡

K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有　　和　　以及未溶雜鹵石．

（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：　　．

（3）“除雜”環節中，先加入　　溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入　　溶液調濾液PH至中性．

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①　　②　　；

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO4（s）+?CaCO3（s）+

已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應的平衡常數K　　（計算結果保留三位有效數字）．

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A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物 B．氮化鎵能把白鐵變成黃金

C．氮化鎵中氮元素顯+3價 D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子

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某校化學興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發生如下反應：

3Cl2 ＋ 6OH﹣ 5Cl﹣＋ ClO3﹣＋3H2O

飽和食鹽水氫氧化鈉溶液(試管內)

請回答下列問題：

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。

（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為___________________________；大試管內發生反應的離子方程式為__________________________________________。

（3）飽和食鹽水的作用是_______；冰水的作用是___________________。

（4）在制取Cl2時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發生下列反應：

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，則可選擇的發生裝置是（填序號）___________。

a、 b、 c、 d、

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一定條件下密閉容器中發生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，能說明該反應達到化學平衡狀態的是（）

A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化

C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

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請根據以上信息回答下列問題：

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