Question

【題目】如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區域內移動
B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上產生1.45 g固體

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、甲池是燃料電池，在燃料電池中，通入CH3OH的電極是負極，陽離子向通入氧氣一方的正極區域內移動，故A錯誤；B、在燃料電池中，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B錯誤；
C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，故C錯誤；
D、甲池中根據電極反應：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以消耗280mL（標準狀況下0.0125mol）O2 ， 則轉移電子0.05mol，根據丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，減小的氫離子是0.025mol，所以鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產生氫氧化鎂質量應該是0.125×2mol×58g/mol=1.45g固體，故D正確．
故選D．