Question

【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數值(lgc)與pH的關系如圖所示。( )

下列說法不正確的是
A.H2A是二元弱酸
B.HA- H++A2-的電離平衡常數Ka=10-12
C.0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D.pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

Answer 1

【答案】B
【解析】A. 溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，說明H2A是二元弱酸，故A不符合題意；
B. HA- H++A2-的電離平衡常數Ka= =c(H＋)=10-4.2，故B符合題意；
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C不符合題意；
D. 由圖可知pH=4.2時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-），故D不符合題意。

故答案為：B

根據二元酸溶液中存在的離子判斷其為弱酸，結合圖中的數據判斷溶液中離子濃度大小等即可.