【題目】下列敘述中，正確的是
A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C. 兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D. 一種陽離子和一種陰離子的質子數和電子數可能同時相等
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【題目】某同學按下圖所示的步驟配制50mL 一定物質的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有（ ）
A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】夏天用食醋調涼拌菜時，醋酸的作用：①使涼拌菜味美可口；②增進食欲、幫助消化；③抑菌殺菌、預防腸道疾病；④增加糖類等營養成分的吸收。其中說法正確的是( )
A. 只有① B. ①和② C. ①②③ D. ①②③④
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【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = －393.15 kJ·mol－1 ①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)； ΔH2 ②
再燃料水煤氣：
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)； ΔH= －566kJ·mol－1 ③
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；ΔH= －484 kJ·mol－1 ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）ΔH2＝_______________。
（3）煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為
NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ·mol－1
NO(g)＋
O2(g)==NO2(g) ΔH＝－58.2kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ·mol－1
反應3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
（4）已知下列各組熱化學方程式
① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式______________________________。
（5）在標準狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO2 和液態水放出444.8kJ熱量（298K），其燃燒熱的熱化學方程式______________________________________________________； 已知斷裂下列1mol化學鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745kJ/mol ， O=O:496kJ/mol ， C-H:414kJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為____________________ kJ。
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【題目】下列有關鈉的物理性質的敘述中正確的是（ ）
①銀白色金屬；
②質軟，可以用小刀切割；
③熔點低于100℃；
④密度比水�。�
⑤熱和電的良導體。
A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
①同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等
②標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
③在標準狀況下，22.4L H2O的物質的量為1mol
④4℃時5.4mL的水所含的原子總數為0.9NA
⑤0.1molOH﹣含0.1NA個電子．
A.①②③
B.②④
C.①③④⑤
D.④⑤
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【題目】美國猶他州立大學(USU)和俄羅斯南聯邦大學的科學家，利用計算機模型設計出比水還輕的超輕晶體鋁，這種超輕晶體鋁屬于
A. 有機物 B. 單質 C. 化合物 D. 氧化物
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