Question

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g) 3Z(g)，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol/L

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

Answer 1

【答案】B

【解析】A．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明壓強(qiáng)不影響該平衡，則反應(yīng)前后總計(jì)量數(shù)相等，則1+m=3，m=2，故A正確；B．再加入1molZ后總物質(zhì)的量為4mol，重新達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)仍然為10%，則重新建立平衡時(shí)Z的濃度為： =0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．向2L的密閉容器中加入1molX和2molY，由于m=2，則反應(yīng)過(guò)程中消耗X、Y的物質(zhì)的量之比為1：2，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率一定相等，即X與Y平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故C正確；D．同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡時(shí)溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，故D正確；故選B。