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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

已知:
回答下列問題:

1)反應①所需試劑、條件分別是____________;F 的化學名稱為____________

2)②的反應類型是______________;A→B 的化學方程式為_________________。

3G 的結構簡式為______________;H 中所含官能團的名稱是____________

4)化合物W 的相對分子質量比化合物C 14,且滿足下列條件,W 的可能結構有__種。

①遇FeCl3 溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結構簡式____________

5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:____________

【答案】Cl2、光照 辛醛 取代反應 羥基 13

【解析】

根據流程可知A為,B為,C為,E為HCHO,G為

甲苯→,發生的是取代反應,所需試劑、條件分別是Cl2、光照;F為,化學名稱為辛醛,故答案為:Cl2、光照;辛醛。

(2)反應②是C和H發生的酸和醇的酯化反應(取代反應),A→B 的化學方程式為

,故答案為:

取代反應;。

(3)G 的結構簡式為;G→H,是-CHO和H2的加成反應,所以H 中所含官能團的名稱是羥基,故答案為:;羥基。

(4)C為,化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14,W比C多一個CH2,遇FeCl3 溶液顯紫色含有酚羥基,屬于芳香族化合物含有苯環,能發生銀鏡反應含有醛基,第一種情況是苯環上放三種基團,醛基、羥基和甲基,先固定醛基和羥基的位置,鄰間對,后放甲基,共10種,第二種情況是苯環上放兩種基團,-OH和-CH2CHO,鄰間對,共3種,所以W 的可能結構有13種;符合①遇FeCl3 溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W 的結構簡式:,故答案為:13;

(5)根據題目已知信息和有關有機物的性質,用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線:

,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質,四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(AB、CD)表示物質間的反應,其中對應四個反應類型的說法正確的是

A. 復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應

B. 中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應

C. 復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

D. 分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越。。下列說法不正確的是( )

A. b點達到平衡狀態

B. b點與a點相比,cNO2)、cN2O4)均減小

C. d點:v(正)v(逆

D. 若在c點將溫度降低,其透光率將增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的分類如圖所示:

由圖判斷下列說法中不正確的是(

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有下列物質:①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

1)上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。

2)有兩種物質發生反應的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質的序號是______

3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發生化學反應的物質序號為______。

4)能導電的物質序號為_______________。

5)④與⑥充分反應后,將溶液小火蒸干,得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)___________________________

6)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬加工前常用鹽酸對金屬表面氧化物進行清洗,會產生酸洗廢水。pH在2左右的某酸性廢水含鐵元素質量分數約3%,其他金屬元素如銅、鎳、鋅濃度較低,綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下:

相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ni(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.2

7.1

5.4

沉淀完全的pH

3.7

6.7

9.2

8.0

回答下列問題:

(1)“中和”時調節pH至________,有利于后續制備得純度較高的產品。

(2)處理酸洗廢水中和后的濾渣,使鐵元素浸出。按照不同的固液比投入“過濾”后濾渣和工業鹽酸進行反應的鐵浸出率如圖所示,實際生產中固液比選擇1.5∶1的原因是__________________

(3)寫出“氧化”中發生反應的離子方程式:____________________________________。

(4)“酸溶”后需根據溶液中Fe2+含量確定氧化劑的投入量。用K2Cr2O7標準溶液測定Fe2+(Cr2O被還原為Cr3+)的含量,該反應離子方程式為____________________________。

(5) 將三氯化鐵溶液在一定條件下________、________、過濾、洗滌、在氯化氫氣氛中干燥得FeCl3·6H2O晶體,在實驗室過濾裝置中洗滌固體的方法是___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可降解聚合物P的合成路線如下

1A的含氧官能團名稱是____________。

2)羧酸a的電離方程是________________。

3B→C的化學方程式是_____________。

4)化合物D苯環上的一氯代物有2種,D的結構簡式是___________。

5E→F中反應的反應類型分別是___________。

6F的結構簡式是_____________。

7)聚合物P的結構簡式是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 25℃時,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

B. 25℃時,NaB溶液的pH=8,c(Na+)- c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(oH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。

已知:25 ℃時,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq)K=10-16

(1)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學方程式:_________________。

(2)步驟Ⅱ水浴加熱需控制40 ℃的理由是_____________________________。

(3)某研究小組同學欲檢驗晶體A中含有三價鐵,取少量晶體放入試管中,用蒸餾水充分溶解,向試管中滴入幾滴0.1 mol· L-1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由:______________________________________________________________________。

(4)某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學式:

步驟1:準確稱取A樣品4.910 0 g,干燥脫水至恒重,殘留物質量為4.370 0 g;

步驟2:準確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中,加入足量的3.000 mol·L-1 H2SO4溶液和適量蒸餾水,用0.500 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,當MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時,消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL;

步驟3:將步驟1所得固體溶于水,加入鐵粉0.280 0 g,恰好完全反應。

通過計算確定晶體A的化學式(寫出計算過程) _______

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同步練習冊答案
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