【題目】已知Y元素的原子核外電子數為n，X―離子和Y2＋離子的電子層結構相同，則X原子的質子數為
A.n+1B.n-2C.n-1D.n-3
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于共價鍵的說法正確的是（ ）
A.丙炔分子中含有5個σ鍵和2個π鍵
B.乙醇分子中O-H鍵的極性強于C-H鍵的極性
C.乙烷分子中只含有極性鍵不含有非極性鍵
D.分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點和沸點一定也越高
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【題目】在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是
A. 3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O↑
B. CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O
C. 4HNO3(濃) 
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
D. H2S＋2HNO3(濃) 
S↓＋2NO2＋2H2O
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【題目】（1）某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的________腐蝕。
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為____________________________。
（2）芒硝化學式為Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。
①該電解槽的陽極反應式為______________________________________。
此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數
②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：____________________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為______________________________________________________________________________。
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【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一種或幾種，對該溶液進行實驗，結果如圖：
下列說法不正確的是( )
A. 淡黃色沉淀甲為AgBr,沉淀乙為Al(OH)3
B. 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-
C. 氣體甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合氣體或CO2、H2S的混合氣體
D. 確定溶液A中是否含有SO42-，可在沉淀丙中加入足量稀鹽酸，若沉淀部分溶解則溶液A中含有SO42-，若沉淀全部溶解則溶液A中不含SO42-
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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。
（1）乙烯的電子式____________，結構簡式____________。
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。
反應②的化學方程式為____________________________________。工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為_______________，反應類型是______________。
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【題目】已知a、b、c、d四種元素均為短周期主族元素，原子序數依次遞增，c元素的單質或含c元素的化合物，焰色反應顯黃色，a、b兩原子可形成常溫下呈液態的的X、Y兩種化合物，其中X中a與b原子個數之比為2:1,Y中a與b原子個數之比為1:1，若用a、b、c、d表示它們的單質，單質之間有如下反應：
化合物之間反應：甲+Z→X + d；甲+Y →M。
M常溫下是油狀液體，它的濃溶液在常溫下可用鐵或鋁制器運輸保存。它的濃溶液和另一種酸的濃溶液常用來制炸藥，M也用來制磷酸，M還可用于制鉛蓄電池。
(1)寫出C的元素符號: _________ ，Y的電子式:_______________；
(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的單質氣體放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被還原成Mn2+ ,仍然產生大量b的單質氣體,寫出其離子方程式___________________________；
(3)向盛有NaOH和Y的混合液的燒杯中緩緩導入Cl2，產生火光和爆炸聲，其中NaOH的作用是_________，對應離子方程式 ____________________________；
(4)由b、c、d三種元素可形成中學化學常見的三種鹽丙、丁、戊，其相對分子質量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中導入甲氣體也有d單質的淡黃色沉淀。寫出戊和M在水溶液中化學方程式___；
(5)由和M具有相同元素組成的化合物A的分子式為a2d2b8.工業上電解50%的M的水溶液可制得A，發生的反應為:2M
A+a2↑,寫出陽極電極反應方程式：__________；將A溶液進行稀釋又可制得Y。
(6)利用c、d兩單質之間的反應，可設計一種原電池反應：2C+d
C2d,其中正極的電極反應式為：____。
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【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2(已折算成標準狀況)，甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：
(1)甲的化學式是__________；乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應的化學方程式是__________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是__________(用化學式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式__________。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。
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【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢，________與鹽酸反應產生的氣體最多。鉀、鎂兩種金屬最高價氧化物對應水化物堿性從強到弱的順序是________，最高價氧化物對應水化物呈兩性的是__________（填化學式）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為______________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律：
（3）儀器B的名稱為___________，干燥管D的作用為_______________。
（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____________的現象，即可證明，從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液_____________吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣除去 ______________。
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