Question

【題目】根據下面兩個方程式選出正確項（ ） 已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1

A.CO的燃燒熱為566kJmol﹣1
B.如圖可表示①反應過程中的能量變化
C.Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509kJmol﹣1
D.由②可知，反應生成Na2CO3固體106g，放出熱量226kJmol﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解；A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；B、圖象中的焓變應是2molCO2完全分解反應的反應熱，應為吸收566kJ，則生成物能量比反應物能量高，故B錯誤；
C、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1 ， 根據蓋斯定律合并熱化學方程式得到， 得到的熱化學方程式為 CO（g）+Na2O2（s）=2Na2CO3（s）；△H=﹣509kJ/mol，故C正確；
D、根據熱化學方程式為Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1 ， 則由②可知，反應生成Na2CO3固體106g，放出熱量226kJ，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．