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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的原因主要是( )

A．加快反應(yīng)速率

B．能提高NH₃的平衡濃度

C．降低NH₃的沸點

D．提高N₂和H₂的利用率

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的流程。

請回答下列問題：
（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是               。
（2）若測得濾液C中c(CO₃^2-)=10^-3mol/L，則Ca²⁺       （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca²⁺)≤10^-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，c(NH₄⁺)     c(NO₃^-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：                            ，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO₂的重要途徑，其流程如下圖：

（1）Ge²⁺與氧化劑H₂O₂反應(yīng)生成Ge⁴⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式                。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl₄，在此過程中加入濃鹽酸的原因是                       。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、      、       、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，此過程用化學方程式可表示為                                     。
溫度對GeCl₄的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是                  。為控制最佳的反應(yīng)溫度，實驗時可采取的措施為       （填序號）。

A．用冰水混合物      B．49℃水浴      C．用冰鹽水
（4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO₂溶解率隨pH 變化的原因                        ，用離子方程式表示pH＞8時GeO₂溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng)                             。

pH	4	5	6	7	8	9
溶解率/%	47.60	32.53	11.19	5.27	1.96	8.85

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca²⁺、Mg²⁺）為主要原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨。

已知以下四種物質(zhì)的溶解度曲線圖：

（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg²⁺，再通入CO₂并用少量氨水調(diào)節(jié)pH過濾除去Ca²⁺，“廢渣”的主要成分為             、           。
（2）“濾渣1”的化學式為             。
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是                    。“濾渣2”的化學式為        。
（4）已知H₂CO₃和H₂SO₃的電離常數(shù)如下表，“通入SO₂”反應(yīng)的化學方程式為                       。

物質(zhì)	電離常數(shù)（25℃）
H₂CO₃	K₁=4.4X10^－⁷K₂=4.7X10^－¹¹
H₂SO₃	K₁=1.23X10^－²K₂=5.6X10^－⁸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

K₂SO₄是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn₃O₄是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K₂SO₄和Mn₃O₄的工藝流程如下：

（1）幾種鹽的溶解度見圖。反應(yīng)III中，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進行蒸發(fā)濃縮、     、洗滌、干燥等操作即得K₂SO₄產(chǎn)品。

（2）檢驗K₂SO₄樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：                       。
（3）反應(yīng)IV的化學方程式為                       。
（4）Mn₃O₄與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                    。
（5）下圖是煅燒MnSO₄?H₂O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學式為                                   。
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因：         。