【題目】下列過程有熱量放出的是（ ）
A. 化學反應中形成氫氣中的HH鍵
B. C(s)與H2O(g)反應
C. H2O(l)轉化為H2O(s)
D. H2O2分解
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質及成分、性質和用途都正確的是（ ）
選項 | 物質及成分 | 性質 | 用途 |
A | 小蘇打(Na2CO3) | 與酸反應產生二氧化碳 | 作發酵粉 |
B | 胃舒平[Al(OH)3 ] | 與酸發生中和反應 | 做胃酸中和劑 |
C | 磁性氧化鐵(Fe2O3) | 難溶于水，顏色為紅色 | 制造紅色涂料 |
D | 藍礬(CuSO4·5H2O) | 藍色 | 檢驗水蒸氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（ ）
A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3
B. 用銅片和稀硝酸制NO
C. 用鋅粒和稀硫酸制H2
D. 用雙氧水和二氧化錳制O2
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【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：______________________________
②每生成l mol FeO42-轉移__________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為____mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。
(2)工業上從海水中提取單質溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。
②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為__。
③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為____。
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【題目】共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：AB―→A
，異裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化學反應中發生共價鍵均裂的是( )
A. 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
B. 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
C. Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH
D. CH3COOH＋C2H5OH
H2O＋CH3COOC2H5
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【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___________________。
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1
則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2+3H2
2NH3，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為2mol，則前5分鐘的平均反應速率υ（N2）為_________，平衡時H2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K=__________。
（4）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態的是_____；在壓強一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態的是_____
a. 容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b. NH3的濃度保持不變
c. 容器內壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變
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【題目】石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結構會發生改變,轉化為氧化石墨烯(圖乙)
（1）圖甲中,1號C與相鄰C形成
鍵的個數為________。
（2）圖乙中,1號C的雜化方式是________,該C與相鄰C形成的鍵角________(填 “>”“<”或“ = ”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。
（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。
（4）石墨烯可轉化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料,晶胞如圖丙所示, M原子位于晶胞的棱上與內部。該晶胞中M原子的個數為________,該材料的化學式為________。
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【題目】[選修3：物質結構與性質]磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。
（1）基態銅原子的電子排布式為_____；高溫時氧化銅會轉化為氧化亞銅，原因是____________________________________。
（2）元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是_______（填元素符號）。
（3）N、P、As同主族，三種元素最簡單氫化物沸點由低到高的順序為____________，原因是____________________________________。
（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂點的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_____，該多磷酸鈉的化學式為______。
（5）某磷青銅晶胞結構如圖2所示。
①則其化學式為______。
②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有____個。
③若晶體密度為8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數式表示，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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