Question

（10分）A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產品已略去）。

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是          。
a. S          b. N₂          c. Na          d. Mg          e. Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是：                              。則B的化學式為               。
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，B為兩性化合物，則X的化學式可能為（寫出不同類物質）        或       ，
反應①的離子方程式為（寫一條）                                             。

Answer 1

（10分）
（1）d、e（2分）
（2）向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現象，通入少量Cl₂溶液呈血紅色   (2分)
（3）HCl；NaOH（各1分）  AlO₂^－+ H⁺ + H₂O = Al(OH)₃↓或Al³⁺+3OH^－= Al(OH)₃↓(2分) 

解析試題分析：由題可知，A與X反應可進行兩個階段，可知A與X中至少有一種元素具有兩種不同的價態。
（1）由題，若X是強氧化性單質，則A被氧化，是還原劑，同時與X可生成兩種不同價態的純凈物，由題可得S可生成多種價態，如SO_2­­­、SO­₃等符合條件；N可被氧化生成多種價態，如NO、NO­₂等，Na亦可被氧化生成多種價態的化合物，如Na₂O₂，Na₂O等；Mg與Al均不可；
（2）由題向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，可知A為Cl，Cl與金屬反應一般產生負一價，所以有變價的為X。常見的金屬元素中有變價的有Fe、Cu、Mn等；
（3）由題可知B為兩性化合物且X為強電解質，A與X反應生成B，B與X反應生成C，C與A反應生成B，所以B應為Al（OH）₃，強電解質X既可能是酸（如HCl）也可能堿 (如NaOH)。若X為酸，如HCl時，反應①離子方程式  AlO₂^－+ H⁺ + H₂O = Al(OH)₃↓；若X為堿，如NaOH時，反應①離子方程式為Al³⁺+3OH^－= Al(OH)₃↓。
考點：本題以框圖為基礎，考元素及化合物、氧化還原反應、離子的檢測、兩性化合物的性質。