【題目】常溫下有0.1 mol·L－1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ，由水電離的c(H＋)= mol·L－1。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ，a、b兩點中，導(dǎo)電能力更強的是 。
（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl)，當(dāng)溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)時，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]
【答案】（1）1%；1×10-11（2）；a（3）9.25
【解析】
試題分析：（1）電離度=c(H+)÷c(CH3COOH)×100%=10-3÷0.1×100%=1%；由水電離的c（H+）等于溶液中氫氧根離子濃度=Kw÷c(OH-)=10-14÷10-3=1×10-11 mol/L。
（2）pH相等的醋酸和鹽酸中，加水稀釋促進醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化大的為強酸，根據(jù)圖象知，I為鹽酸；溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，氫離子濃度越大溶液的pH越小，所以溶液導(dǎo)電能力較大的是a 。
（3）根據(jù)NH3·H2O
NH4++OH-，Kb=（[NH4+]×[OH-]）÷[NH3·H2O]，則1.77×10-5=c(OH-)，POH=5-lg 1.77= 4.75，所以溶液的pH=14-4.75=9.25.
孟建平錯題本系列答案
超能學(xué)典應(yīng)用題題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
C．在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2 減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0.1 mol/(L·min)
D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）
A. S2Cl2的電子式為
B. S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵
C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
B. 化石燃料在燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、 SO2等有害氣體
C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好
D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
（1）在過濾時需要用到的有 （填儀器的標(biāo)號，下同）；
（2）在蒸餾時需要用到的有 ；
（3）在萃取時需要用到的有 ；
（4）在蒸發(fā)結(jié)晶時需要用到的有 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示實驗裝置，下列說法不正確的是（ ）
A．裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗
B．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀
C．向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅
D．若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 負(fù)極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+
C. 每有0.1 mol O2反應(yīng)，則向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL濃度為0.1000mol/L的鹽酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，PH隨氨水體積的變化如圖。下列說法不正確的是
A. 在B點時：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B. 在C點時：c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)
C. A點與B點相比：2n(NH4+)A>n(NH4+)B
D. 從C到D的過程中，可能出現(xiàn)：c(Cl-)>c(NH4+)
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