【題目】鹵素元素包括F、Cl、____、____（填元素符號），隨核電荷數遞增，它們的原子半徑依次___，單質的氧化性依次___。
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【題目】在下列試劑中，能夠鑒別BaCl2 、NaCl 、Na2CO3的最佳試劑是（ ）
A. 稀鹽酸 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. AgNO3溶液
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【題目】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數
酸 | 電離平衡常數K |
CH3COOH | 1.76×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11 |
H3PO4 | K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13 |
回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO 
、HPO 
、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最強的是 ， 最弱的是 ．
（2）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得25℃時，c mol/L的CH3COOH的電離轉化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數KCH3COOH= ．
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【題目】某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產生的c（H+）=mol/L，此時溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
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【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
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|
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實驗目的 | 探究溫度對平衡的影響 | 比較HCl、H2CO2和 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】常溫下，FeS的Ksp=6.25×10﹣18（設飽和溶液的目睹為1g/mL），若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2﹣）之間存在以下關系：c2（H+）c（S2﹣）=1.0×10﹣22 ， 該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到1mol/L，應調節溶液的pH= ．
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【題目】根據題意解答
（1）某溫度下，Kw=10﹣12 ． 若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 則此時水電離的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定溫度下，現有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為 ． （用a、b、c表示）
（3）現有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為 ．
（4）執信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0molL﹣1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應注視；滴定終點時，溶液從色變為色， ．
②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據如表數據，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是 ， 燒堿樣品的純度是 ． （本小題計算結果保留4位有效數字）
滴定次數 | 待測溶液 | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的 | ||
第①次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第②次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第③次 | 10.00 | 2.20 | 23.80 |
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【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：
（1）屬于陰離子結構示意圖的是（填字母編號）．
（2）性質最穩定的原子是（填字母編號）．
（3）元素D的單質在B2中燃燒，該產物的化學式（用元素符號）．
（4）寫出化合物EAB在水溶液中的電離方程式 ． （用元素符號）
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