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有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是

A．HF

B．H₃O⁺

C．NaH

D．H₂O₂

試題分析：ⅦA族的元素在化合物中一般顯示-1價，NaH中的H即顯示-1價。
點評：元素周期表及其規律是高考必考知識點，考生在備考中應注意積累掌握短周期元素的結構與性質。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

周期表中前20號幾種元素，其相關信息如下（鈹的原子半徑為0.089nm）：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應呈紫色。
請回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為           。
（2）F₂C和F₂E兩種化合物中，沸點較高的是    （填化學式），原因是            。
（3）用電子式表示化合物AF₃的形成過程                               。
（4）G的單質能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應，反應的化學方程式為              。
（5）CE₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn²⁺生成），寫出其反應的離子方程式
                        。
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應2AE（g）+E₂（g）

2AE₂（g）已達到平衡狀態的是（填代號）
a. 2V逆（AE）=V正（E₂）
b.容器內壓強保持不變
c. 容器內密度保持不變
d. 各組分的物質的量濃度相等
e. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（7）某同學設計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質溶液含HEF。則該電池的負極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D，五種元素形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（      ）
A．C、D、E、A、B                  B．E、C、D、A、B
C．B、A、D、C、E                   D．B、A、E、D、C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是¹⁹¹₇₇Ir,則其核內的中子數是

A．77

B．286

C．191

D．114

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素，X⁺是一個裸露的質子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數之和與Q的最外層電子數相等，W的最內層電子數和最外層電子數之和等于次外層電子數。下列說法不正確的是

A．Y分別與X、Z、W形成的化合物都不止一種

B．原子半徑：r_Q＞r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

C．化合物XQ和ZQ中化學鍵的類型不同

D．Q的單質和水反應可生成兩種酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

He可以作為核聚變材料。下列關于

He的敘述中，正確的是( )

A．質子數為2

B．電子數為3

C．中子數為2

D．質量數為2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中①一⑨元素，填寫下列空白。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

(1) ④的原子半徑比⑤的原于半徑____________ (填“大”或“小”)。
(2) ⑧的原子結構示意圖為______________________。
(3) ①、②、③的非金屬性依次________________(填“增強”或“減弱”)。
(4) 由氫與⑦所形成的化合物的分子式是___________________。
(5) ④、和⑥的氧化物對應的水化物中堿性較強的是___________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1999年發現的114號元素的同位素,其中子數為184,該同位素原子的質量數為 ( )

A．70

B．114

C．228

D．298

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）

A．酸性強弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

B．原子半徑大小：Na＞S＞O