【題目】已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L時，溶液pH>5.1。現用0.1 mol/L鹽酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為
A. 10mL B. 5mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖，下列判斷中正確的是
A．向燒杯a中加入少量KOH溶液，有白色沉淀生成
B．燒杯b中發生反應為2Zn-4eˉ＝2Zn2+
C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極
D．燒杯a中發生反應O2 + 4H++ 4eˉ＝ 2H2O，溶液pH降低
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【題目】A、B、C、D均為化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質。B與C可反應生成A，寫出該反應的化學方程式：
（2）若A是太陽能電池用的光伏材料，B為A單質的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出B→C的離子方程式：
（3）若B為淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態氫化物，D物質常用于食品工業。
B所含化學鍵的類型是 。寫出B→C的化學方程式： ．
（4）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出C→D的離子方程式： ．
（5）若A是應用最廣泛的金屬，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出C→D的離子方程式： ．
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【題目】中和熱的測定是重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_，為保證該實驗成功,該同學采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：（從下列選出）。
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
D．簡述測量溫度的方法
（3）實驗記錄數據如表
項目 | 反應起始溫度T1（℃） | 終止溫度T2（℃） | T2-T1 | ||
HCl | NaOH | 平均溫度 | |||
第1次 | 26．2 | 26．0 | 29．4 | ||
第2次 | 27．0 | 27．4 | 32．2 | ||
第3次 | 25．9 | 25．9 | 29．1 | ||
第4次 | 26．4 | 26．2 | 29．7 | ||
設0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝（取到小數點后一位）。
（4）不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是____________________。
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【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E
B．E點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在
C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關系如圖D 點所示，則溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H+)與c(OH-)關系如圖A點所示，則溶液中反應：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
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【題目】（1）最近有人利用反應“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2－。試回答下列問題：
固體電解質中的O2－向 極移動（填“正”或“負”）；寫出該燃料電池的電極反應式：電池正極 ；電池負極 。
（2）用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時，A極為： 極， A電極電極反應式為 ；a極為： 極，電解MnSO4溶液制MnO2的化學方程式 。電解一段時間后， 溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）精煉銅時，粗銅應與直流電源的____________極（填“正”或“負”）相連，陰極的電極反應式為 。
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