Question

【題目】已知亞硫酸為二元中強酸，不穩定，易被氧化。請回答下列問題：

(1)下列有關亞硫酸的性質的判斷正確的是______（填標號）。

a．具有酸性 b．具有氧化性 c．具有還原性 d．有刺激性氣味

(2)亞硫酸在水中電離的方程式為______________________。

(3)將亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液滴人到幾種不同溶液中的現象如下表所示：

①經檢驗，實驗I中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋：__________________。

②經檢驗，實驗Ⅱ中的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推測反應后的溶液中一定含有溶質電離出的陰離子是______________，請選用合適的試劑分別驗證這些離子：________________。

③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，實驗Ⅲ中的白色沉淀中無SO2，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有的陰離子為_______。

Answer 1

【答案】(1) abcd；(2) H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++ SO32-；(3)①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓； ②SO42-、Cl－，取少量濾液，用足量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含SO42-；另取少量濾液，用足量硝酸酸化后滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，向所得濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl-；③SO32-、OH-。

【解析】

試題分析：（1）a、亞硫酸是二元中強酸，具有酸性，故正確；b、亞硫酸中S顯＋4價，處于中間價態，具有氧化性，故正確；c、根據b的分析，故正確；d、亞硫酸不穩定，易分解成SO2，因此具有刺激性氣味，故正確；(2)亞硫酸是二元中強酸，H2SO3H＋＋HSO3－，HSO3－H＋＋SO32－；（3）①根據信息，2Ag＋＋SO32－=Ag2SO3↓；②根據反應元素守恒，溶液中含有陰離子有：Cl－， 沉淀中不含SO42－，說明溶液中含有SO42－，取少量濾液，用足量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含SO42-；另取少量濾液，用足量硝酸酸化后滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，向所得濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl-；③沉淀能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含還原性離子存在，因此沉淀中含有SO32－，能溶于強酸，說明含有OH－，能溶于堿，說明含有Al3＋。