【題目】下列敘述中，正確的是
A. 在AgBr飽和溶液中加入
溶液，達到平衡時，溶液中
濃度降低
B. 常溫下，某溶液中水電離出的
mol/L，該溶液一定呈酸性
C. 
溶液和
溶液加熱蒸干、灼燒都得到
D. 用惰性電極分別電解
溶液和
溶液分別得到單質Cu和Mg
【答案】A
【解析】A．AgBr飽和溶液中存在AgBr（aq）
Ag+（aq）+Br-（aq），在AgBr飽和溶液中加入AgNO3 溶液，Ag+ （濃度增大，平衡向逆方向移動，溶液中Br - 濃度降低，選項A正確；
B．常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10 -10 mol/L，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，選項B錯誤；C．FeCl3 溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3 ，Fe2（SO4）3 溶液加熱蒸干、灼燒仍為Fe2（SO4）3 ，原因是水解過程中水解生成的鹽酸易揮發，而硫酸難揮發，故C錯誤；D．電解MgCl2 溶液，陰極析出氫氣，生成氫氧化鎂沉淀，故D錯誤。答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。
請回答下列問題。
（1）B、C、D、E 4種物質的化學式為：
B____________、C____________、D____________、E____________。
（2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應的離子方程為____________________________________。
溶液G與過量稀氨水反應的化學方程為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是____。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
（2）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為_________________________。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝
（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備:
SiO2 
Si(粗)
SiHCl3 
Si(純)
寫出步驟①的化學方程式___________________________________________________。步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。步驟③需要在無水無氧環境下進行，若在有氧環境下，除了有不安全因素外還可能使產品中混有雜質____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
（1）Fe3+基態核外電子排布式為____________________。
（2）丙酮(
)分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數目為______________。
（3）C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。
（4）乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。
（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于圖中各裝置的敘述不正確的是
A． 裝置①能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B． 裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率
C． 裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕
D． 裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）根據下列能量變化示意圖，請寫出
和CO反應的熱化學方程式______。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： 
H<0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K |
|
|
|
①試判斷
______
（填寫>、=，<）
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是_______（填字母）
a. 容器內
、
、
的濃度之比為1：3：2
b. 
c. 容器內壓強保持不變
d. 混合氣體的密度保持不變
（3）對反應
H>0，在溫度分別為
、
時，平衡體系中
的體積分數隨壓強變化曲線如下圖所示。
①A、C兩點的反應速率：A_________C（填>、=、<）
②A、C兩點
的轉化率：A_________C（填>、=、<）
③由狀態B到狀態A，可以采用的方法是__________。
（4）一定溫度下
①若在1L的密閉容器中，充入1 mol
和3 mol
發生反應，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則
的轉化率a（
）=______，以
表示該過程的反應速率v（
）=_________.
②若在1L的密閉容器中，充入2mol
和6mol
發生反應，并維持壓強恒定，達到平衡時， 
平衡濃度比①中
平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莫爾鹽的化學式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化還原滴定的基準物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實驗步驟：
①將鐵屑放入小燒杯中，加適量的Na2CO3溶液，小火加熱幾分鐘，倒掉溶液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，晾干。
②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反應結束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，過濾。在濾液中加入一定量的乙醇，待晶體析出后，過濾、洗滌、晾干，得莫爾鹽晶體。
請回答下列問題：
（1）實驗開始前，檢查反應器氣密性的方法為_____________________。
（2）步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。
（3）步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。
（4）步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。
（5）取10.00 g鉻青銅樣品，將其中的鉻氧化為H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，終點時用去標準液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+，則滴定時反應的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質量分數為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。
(1)硫酸具有A-D所示的性質,以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質?請將選項字母填在下列各小題的橫線上:
A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性
①濃硫酸可以干燥氫氣__________
②濃硫酸使木條變黑__________
③熱的濃硫酸與銅片反應__________
(2)現用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:
(i)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);
(ii)經計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數),
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