Question

【題目】在25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25℃)如表所示：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp	1.8×1010	8.3×1017	6.3×1050

下列敘述錯誤的是

A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體分別在等濃度的氯化鉀和氯化鈣溶液中的溶解度是相同的

D.25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據實驗現象可知加入等濃度的KI溶液后AgCl沉淀轉化為AgI，再加入Na2S溶液后沉淀轉化為Ag2S。

A．沉淀轉化的實質就是由難溶物質轉化為更難溶的物質，故屬于沉淀溶解平衡的移動，故A正確；

B．AgCl和AgI為同種類型沉淀，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，所以AgI的溶解度較小，Ag2S雖為不同類型的沉淀，但其溶度積的數量級要比AgI小的多，所以溶解度更小，結合分析可知溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀，故B正確；

C．Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，且溫度不變該值不變，所以溶液中氯離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小，等濃度的氯化鉀和氯化鈣溶液中，氯化鈣溶液中氯離子濃度更大，所以在氯化鈣溶液中氯化銀的溶解度要小一些，故C錯誤；

D．飽和氯化銀溶液中存在平衡AgClAg++Cl-，設該溶液中c(Ag+)=x mol/L，則有x2= Ksp(AgCl)，解得x=mol/L，同理可得AgI溶液中c(Ag+)=mol/L，Ag2S溶液中c(Ag+)=mol/L，因三者Ksp不同，所以各溶液中銀離子濃度不同，故D正確；

故答案為C。