【題目】在密閉容器發生下列反應：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應方向移動
B. a＜c＋d
C. D的體積分數增大
D. A的轉化率變大
【答案】B
【解析】試題分析：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，壓強增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡；A．氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故A錯誤；B．氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，反應物氣體體積小于生成物，a＜c+d，故B正確；C．氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，D體積分數減小，故C錯誤；D．平衡向逆反應移動，A的轉化率降低，故D錯誤；故選B。
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【題目】通常電動汽車使用的是鋰電池，制備鋰電池正極材料的主要原料為四氧化三鈷，工業上用CoCl2·6H2O制備四氧化三鈷。以水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“酸浸”
①寫出濾渣A主要成分的一種用途________。鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如圖所示。綜合考慮，應選擇的最佳工藝條件為________。
②Co2O3與濃硫酸反應除生成CoSO4和H2O外，還生成的一種物質是________。
(2)“凈化除雜”過程包括除鐵、除銅等步驟。
①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出反應的離子方程式____________________________________。
②除銅：加入適量Na2S2O3，發生反應2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O=Cu2S↓＋S↓＋4H+＋2SO42-，其中氧化產物為___________。
(3)“萃取和反萃取”
①試劑X的名稱為_____________。
②實驗室稱取100 g原料(含鈷11.80%)，反萃取時得到濃度為0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略損耗，鈷的產率＝_____________。
(4)以CoCl2·6H2O與NH4HCO3為原料，經兩步經典反應合成四氧化三鈷，第一步在80℃條件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空氣中轉化生成四氧化三鈷，寫出第二步反應的化學方程式_______________。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．Y的一種核素質量數為18，中子數為10．在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質是良好的半導體材料。下列說法中正確的是
A. 簡單氣態氫化物穩定性：W >X
B. Y元素的相對原子質量為18
C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數目比為4：l
D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質Z
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【題目】（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________．
（2）已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，
則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反應熱是______________
（3）如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，
①請計算每生成1mol NH3放出熱量為：________，逆反應所需的活化能為__________________ kJ/mol。
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數值為__________________；
（4）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
①如用醋酸代替鹽酸進行實驗，所測中和熱的數值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；
②如用70mL0.50mol/L鹽酸進行實驗，所測中和熱數值將__________。
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【題目】如圖裝置可用于驗證氣體的某些化學性質，所得現象和結論均正確的是
氣體 | 試劑 | 現象 | 結論 | |
A | CH2=CH2 | 溴水 | 溶液褪色 | C2H4能與Br2發生取代反應 |
B | CO2 | BaCl2溶液 | 產生白色沉淀 | CO2能與可溶性鋇鹽反應 |
C | Cl2 | FeCl2溶液 | 溶液變為棕黃色 | 氧化性Cl2＞Fe3+ |
D | SO2 | KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列各組物質或結構中，由相同種類元素組成的是( )
A. 膽固醇、脂肪酸、脂肪酶
B. DNA、RNA、磷脂
C. 氨基酸、核苷酸、核酸
D. 性激素、纖維素、胰島素
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【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示。回答下列問題：
(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________，基態碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點高，原因是_________。
(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡后的計算式）。
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【題目】氮氧化物(NOx)是電廠主要排放污染物之一。工業上采用氨脫硝處理后排放，原理如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1
②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1
當反應溫度過高時，NH3會發生氧化反應：③NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)、△H3=－902.0kJ·mol－1
回答下列問題：
(1)有利于提高反應①中NO轉化率(脫硝率)的條件是___________(填標號)。
A.高溫低壓 B.低溫低壓 C.低溫高壓 D.增大氨氣濃度
(2)反應②中的a=___________。溫度下，實驗室在2L密閉容器中加入2 molNH3、3 molNO模擬反應②，達到平衡時測得脫硝率為60%，則平衡常數Ke=___________（只列出計算式，不必求出計算結果)。
(3)反應③中，常用的催化劑有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應③催化過程中的能量變化示意圖合理的是___________(填字母序號)。
(4)下圖為混合氣中O2含量6%時，不同溫度下脫硝率的變化曲線[其中氨氮摩爾比RNS=n(NH3)/n(NO)]，由圖可知：
(i)氨氮摩爾比對脫硝率的影響規律是______________________。
(ⅱ)溫度在800-950℃變化時，脫硝率隨溫度升高而___________，但高于950℃后，脫硝率反而下降，一方面是由于平衡移動的影響，另一方面是由于___________。
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