【題目】下列說法正確的是
A. 能電離出H+的化合物叫做酸
B. 氧化還原反應中，得電子越多，氧化性越強
C. 實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況
D. 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2＋+2OH-
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【題目】某500 mL溶液中含01 mol Fe2+、02 mol Fe3+，加入02 mol鐵粉，待Fe3+ 完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）
A. 04 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
下列描述正確的是( )
A. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) 
Z(g)
B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1
C. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1
D. 反應開始到10 s，Y的轉化率為79.0%
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【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B.b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C.c反應：H＋＋OH－=H2O
D.d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
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【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對實驗現象的“解釋或結論”正確的是
選項 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | a處變藍，b處變紅棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅，后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質 |
C | d處立即褪色7 | 氯氣與水生成了漂白性物質 |
D | e處變紅色 | 還原性：Fe2+>Cl- |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】按化學反應中元素化合價是否發生變化，無機反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應．這種分類方法與將無機反應按反應形式的不同分為四種基本反應類型是完全不同的分類方式，這二者的關系如圖．
圖中方框內區域表示所有的化學反應，大圓內區域表示氧化還原反應，大圓外區域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示四種基本反應類型．請分別填出：
（1）化學反應可以分為哪四種基本反應類型：、、、 ．
（2）若圖中B圈表示化合反應，則：
B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？；
C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？；
請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：； ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.置換反應一定屬于氧化還原反應
B.有單質參加和有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
C.化學反應中有一種物質被氧化，必定有另外一種物質被還原
D.氧化還原反應發生的本質是化合價發生了變化．
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【題目】錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料．工業上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產流程如圖1： 
已知：①軟錳礦主要成分為MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質．
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強．
③部分氫氧化物沉淀相關的溶液pH如表一：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
（1）已知：（圖2）表二 表二
實驗序號 | SO2濃度（gm﹣3） | 煙氣流速（mLmin﹣1） |
① | 4.1 | 55 |
② | 4.1 | 96 |
下列措施可提高SO2吸收率的是（填序號）
a．降低通入含硫煙氣的溫度 b．升高通入含硫煙氣的溫度
c．減少軟錳礦漿的進入量 d．減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產品純度，則X可以是（填化學式）
（3）加氨水調溶液pH在5～6之間，目的是 ．
（4）錳酸鋰可充電電池（圖3）的總反應式為：Li1﹣xMnO4+LixC 
LiMnO4+C（x＜1） ①放電時，電池的正極反應式為
②充電時，若轉移1mole﹣ ， 則石墨電極將增重g．
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【題目】某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室中做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七種氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是( )
A.X是NH3 ， Y是HCl
B.X是Cl2 ， Y是CH4
C.X是SO2 ， Y是O2
D.X是NO，Y是O2
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【題目】作催熟劑的物質除乙烯外，還有氯酸鎂。實驗室制備少量氯酸鎂晶體【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：
（1）步驟③的操作名稱是___________，該步分離出的固體中含有多種成分，任寫出一種成分的化學式__________________。
（2）用雙氧水溶解鹵塊，H2O2的主要作用是_______________________
（3）加入飽和氯酸鈉溶液發生的主要反應的反應類型是_________________（填四大基本反應類型）。
（4）若用10L飽和氯酸鈉溶液（其中溶質利用率為90％），理論上可以制得氯酸鎂晶體的質量是____________（用帶a的代數式表示）。
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