【題目】下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是
A．蔗糖在人體內水解產物只有葡萄糖
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．淀粉和纖維素水解最終產物都是葡萄糖
D．鑒別部分蛋白質可利用濃硫酸與蛋白質的顏色反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
（1）寫出A中反應的化學方程式_____________；
（2）觀察到A中的現象是_____________；
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____________，寫出有關反應的離子方程式_____________；
（4）C中盛放CCl4的作用是_____________；
（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_____________，現象是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是
A．Cl-、Cu2+、SO42-、NO3- B．OH-、Na+、SO42-、CH3COO-
C．Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3- D．AlO2-、Na+、CO32-、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中充入一定量N2和H2，在一定條件下發生反應：N2＋3H2
2NH3。下列說法錯誤的是
A．使用合適催化劑可以加快反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3物質的量濃度一定相等
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2不可能100％轉化為NH3
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【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu （NO3)2的部分工藝流程如圖所示：
（1）Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為 。
（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是 ，若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為 （寫出一種即可）。
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為 。
（4）Cu（NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時產生NO2和O2，該反應的化學方程式為 ，由Cu（NO3)2溶液制Cu（NO3)2晶體的操作方法是：蒸發濃縮、 、過濾、冰水洗滌、 。
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【題目】(14分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請用如圖實驗裝置，選用適當的化學試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質的探究。
（1）A是實驗室制取CO2的裝置，其中發生反應的離子方程式是________；裝置B的作用是____________。
（2）檢驗F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則實驗操作的方法及現象是_______________。
（3）查閱有關資料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小組用同位素標記法對過氧化鈉進行標記（
），以探究這一反應的歷程：_________________
①甲同學從電子轉移角度得出其離子方程式為：_______________。
②乙同學發現：向Na2O2與水反應后的溶液中加入MnO2，又產生無色能使帶火星的木條復燃的氣體，從這個角度，寫出其反應歷程：___________________。
（4）設計并完成過氧化鈉樣品（已知所含雜質與酸堿均不反應）的純度測定：
甲、乙兩位同學各取了ag樣品并分別配制成了100.00mL溶液進行實驗，實驗操作中甲同學是將樣品直接溶于蒸餾水中；而乙同學卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加人另一份水來進行配制。他們分別取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞數滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定；重復滴定操作2次，甲同學和乙同學分別計算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VAmL和VWmL。
①在樣品的溶解與配制中，你認為_______（填“甲”、“乙”）同學的操作是合理的，理由是：__________________。
②另一同學的操作將會使實驗結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③原過氧化鈉樣品的純度是___________。
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【題目】(15分)某探究小組以硫酸和銅為原料設計如下四種制備硫酸銅晶體的路線：
請回答下列有關問題：
（1）甲方案中第一步發生反應的化學方程式為___________________。
（2）甲、乙、丙方案中，_____方案更合理，原因是________________。
（3）采用乙方案，用廢銅、廢酸（含HNO3、H2SO4）為主要原料制備硫酸銅晶體，某含有c(HNO3)=2molL-1，c(H2SO4)=4molL-1的廢酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4 5H2O）的質量為___________。
（4）丙方案中灼燒時，應在________中進行（填儀器名稱），該實驗中的后續操作指的是____________。
（5）丁方案中X可以是試劑，也可以是反應條件：
①若X為試劑，該反應的化學方程式為__________________。
②若X為反應條件，即通電，在虛線框中畫出該實驗設計圖。
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【題目】根據鈉與水（滴有酚酞溶液）反應的實驗現象，不能得出的結論是 （ ）
A. 鈉的密度比水小 B. 鈉的硬度小
C. 鈉很活潑，易與水反應生成堿性物質 D. 鈉的熔點低
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【題目】硫酸亞鐵（FeSO4）加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化
物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。
實驗步驟：
將一定量FeSO4固體置于硬質玻璃管中，打開活塞K，通人一段時間N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通人氮氣至玻璃管冷卻。
（2）已知M中鐵元素的質量分數為70%，M的化學式為__________。
（2）按圖組裝好儀器（已省略夾持儀器）并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置
進行實驗。
(3）某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N。
①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A →________ →________。
②能證明生成了非金屬氧化物N的現象是________________。
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