Question

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol·L^-1的一元酸HA與b mol·L^-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）

A．a=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

D．混合溶液中，c(H+)=

Answer 1

D

試題分析：若a=b且HA和BOH分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿或分別是弱酸、弱堿且它們的電離常數(shù)相同，所得溶液呈中性，A錯(cuò)誤；常溫下，pH=7的溶液呈中性，B錯(cuò)誤；無(wú)論溶液呈酸性、堿性或中性，都有電荷守恒c(H⁺)+ c(B⁺)= c(OH^-)+ c(A^-)，C錯(cuò)誤；c(H⁺)·c(OH^-)=K_w，所以c(H⁺)=時(shí)c(H⁺)=c(OH^-)，溶液呈中性，D正確。
點(diǎn)評(píng)：溶液呈中性的本質(zhì)是c(H⁺)=c(OH^-)，但pH不一定等于7，只有室溫時(shí)，中性溶液的pH才等于7。