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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（3分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣，一定條件下，向一個(gè)1L的密閉容器中充入2molN₂和6molH₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH₃的濃度為1 mol·L^-1，并放出Q kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為 ____ __。

解析試題分析：從熱反應(yīng)方程式中可以看出生成的是2摩爾的氨氣所以放出的熱量是2Q,要注意標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱書寫的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表現(xiàn)形式除熱量外還可以是光能和電能等

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定服從能量守恒定律

C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同

D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上也可以用CO₂和H₂反應(yīng)制得甲醇。在2×10⁵Pa、300℃的條件下，若有44g CO₂與6g H₂恰好完全反應(yīng)生成氣體甲醇和水，放出49.5kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                             。
某次實(shí)驗(yàn)將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。
試回答下列問題：

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率     （填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是       ，最小的是       。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過程）。
（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^－1表示。
請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)時(shí) (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的熱效應(yīng)的絕對(duì)值為
(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。
（2）已知反應(yīng)：H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(g)的熱效應(yīng)為為241.8 kJ·mol^－1，則其逆反應(yīng)的活化能為_____kJ·mol^－1。
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（6分）能源是影響經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。
（1）點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為               ；
（2）氫氣在原電池中反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為        ;
（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應(yīng)1molH₂，則放出的能量         （填“相同”或“不相同”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(8分)甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH₁    ②CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH₂
已知：③2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  ΔH₃。則2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) 的反應(yīng)熱
ΔH＝______（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)  ΔH₄。
一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH₄______0，P_{1_________}P₂
（填“<”、“>”或“＝”）
某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時(shí)間后，溶液的PH           (填增大、   減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______             ____。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；陽極泥為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分） 1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______，______。
（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為__________。
（3）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。

①當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為____________；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN₂，平衡將__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
②向A、B兩容器中均通入xmolN₂和ymolH₂，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持N₂在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(18分)MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO₂)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的工藝流程如下圖所示：

（1）操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和_______ _____(填儀器名稱)。
（2）稀硫酸浸泡時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；該反應(yīng)中若析出19.2g單質(zhì)A，共轉(zhuǎn)移____________mo1電子。浸泡時(shí)反應(yīng)速率較慢，下列措施不能提高浸泡時(shí)反應(yīng)速率的是________(填代號(hào))。
a．將礦石粉碎
b．提高浸泡溫度
c．適當(dāng)增大硫酸濃度
d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO₂。已知：

寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO₂的熱化學(xué)方程式_________________________。
（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO₂的裝置如下圖所示：

①a應(yīng)與直流電源的_________(填“正”或“負(fù)”)極相連。．
②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)，左室溶液中的變化量為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化合物	燃燒熱	化合物	燃燒熱
甲烷	891．0	正丁烷	2 878．0
乙烷	1560．8	異丁烷	2 869．6
丙烷	2 221．5	2-甲基丁烷	3 531．3

（1）已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷______異丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________
（3）相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

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