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【題目】根據如圖微觀示意圖，回答相關問題：
（1）在化學變化過程中，發生變化的微粒是，沒有變化的微粒是．
（2）寫出該反應的化學方程式．

【答案】
（1）分子；原子
（2）4NH3+3O2 2N2+6H2O
【解析】解：（1）由微粒的變化可知，氨氣分子和氧分子變化成了氮氣分子和水分子，由此可知，在該變化中發生變化的是分子，沒發生變化的是原子；（2）該反應是氨氣和氧氣在點燃的條件下生成了氮氣和水，反應的化學方程式是：4NH3+3O2 2N2+6H2O；答案：（1）分子；原子；（2）4NH3+3O2 2N2+6H2O．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高溫下發生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。則W為________(填化學式)。

（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。

①W溶液中所含金屬陽離子為________。

②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為_____________________。

（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數比為1∶1。

①陰離子的電子式為________。

②1 mol W與足量水充分反應，轉移電子的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋．稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX是強酸，溶液每稀釋10倍．pH始終增大l

B. 常溫下HY的電離常數為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a 點大于b 點

D. 消耗同濃度的NaOH溶液體積：a 點大于b 點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點。

（l）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示，總反應的化學方程式為_________。

（2）工業上可用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應生成甲醇和液態水，當消耗2molCO2時放出98kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________。

（3）如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）, 其原理為：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量均為1mol的CH4和CO2，在一定條件下發生反應。CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖所示：

①壓強：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y點：V正_______V逆。

②已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的體積分數。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數KP，求X點對應溫度下反應的平衡常數KP=________。

（4）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2，發生如下反應：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時間后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，則溶液中的c(CO32-) =__________。

（5）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為常規能源的替代品而備受關注。DMFC的工作原理如圖所示：

①加入a物質的電極是電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式為_______。

②常溫下以該裝置作電源，用情性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4 mol 電子的電量時，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個試管中發生如下反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產生H2的反應速率最小的是（）

試管	鹽酸濃度	溫度	鋅的狀態
A	0.5molL﹣1	30℃	塊狀
B	0.5molL﹣1	30℃	粉末狀
C	1molL﹣1	35℃	塊狀
D	1molL﹣1	35℃	粉末狀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中通入a molX氣體并發生反應：2X(g) Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 正反應方向為放熱反應

B. 在T2溫度下，在0～t1時間內，v (Y) = mol(Lmin)－1

C. M點的正反應速率v(正)大于N點的逆反應速率v(逆)

D. W點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經過“堿的化學性質”的學習，小明同學用如圖所示的示意圖歸納總結了NaOH生物四條化學性質（即NaOH能與四類物質發生化學反應）．
（1）為了驗證反應②，小明同學將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現象是．
（2）為了驗證反應③能夠發生，應選用下利的哪一種試劑．
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空氣中易變質，所以必須密封保存，請你寫出NaOH溶液變質的化學方程式：．