【題目】下列說法正確的是
A.“液氯”因其具有強氧化性不能用鋼瓶運輸
B.氧化鎂具有較高的熔點，常被用于耐高溫材料
C.在醫療上，純堿可用于治療胃酸過多，但不能用于胃穿孔病人
D.硅是一種重要的半導體材料，常被用于制造光導纖維
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ）
A、液氯是純凈物，而氯水是混合物 B、液氯無酸性，氯水有酸性
C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯無色，氯水呈黃綠色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO 
、Cl﹣
C.0.1 molL﹣1 FeCl3溶液：K+、NH
、I﹣、SCN﹣
D.由水電離的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：
現有以下2種試劑： A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液
請在以上試劑中選擇填空（填“A”或“B”）：
①寫出上述制取氯氣的離子方程式_____________________，X溶液應選用______。
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用______吸收，寫出該過程的離子方程式_____。
（2）FeSO47H2O受熱分解的化學方程式為：2FeSO47H2O 
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14 H2O
請回答：
① FeSO47H2O俗名叫________礬，將其受熱產生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實驗現象是________；為測定BaSO4沉淀的質量，后續的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱重。
②設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應)_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中，是優質的氣體燃料，更是制造許多化工產品的重要原料．
（1）制取氫氣
已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1
CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
（i）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式
（ii）若將0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發生反應：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率
②該反應的化學平衡常數；
③圖中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）制備甲醇
在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
A.升高溫度
B.再充入1mol CO和3mol H2
C.將CH3OH（g）從體系中分離
D.充入He，使體系總壓強增大
E.使用更高效的催化劑
（3）合成乙酸
甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應用價值．光催化反應技術使用CH4和（填化學式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學”的要求（原子利用率100%）．
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【題目】有一未知濃度的硫酸溶液20mL，在加入0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液15 mL后，改加NaOH溶液，結果用去0.1mol·L-1 NaOH溶液100 mL恰好完全中和，則硫酸的物質的量濃度是
A. 0.5 mol·L－1 B. 1.0 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1
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【題目】（1）坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質的常用儀器，熔融燒堿，可以使用_______。
（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：____________________________。
（3）漂白粉的有效成分是 ____________________ 。
（4）玻璃中含有SiO2，所以可以用______________來刻蝕玻璃。
（5）鈉常常保存在___________________中。
（6）酸雨有很大的危害，能直接破壞農作物，森林，草原等，請用化學方程式寫出SO2形成硫酸型酸雨的過程：________________________ ，________________________。
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