【題目】將一小塊鈉投入到盛有氯化鎂溶液的試管里，不可能觀察到的現象是 ( )
A.熔成小球并在液面上游動
B.有氣體生成
C.溶液底部有銀白色物質生成
D.溶液變渾濁
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 27 g鋁中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，轉移電子數是3NA
B. 標準狀況下，33.6 L HF中含有氟原子的數目為1.5NA
C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA
D. 25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的數目為10－7NA
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【題目】生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
化學鍵 | N≡N | F—F | N—F |
鍵能：kJ/mol | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列說法中正確的是（ ）
A．過程N2（g）
2N（g）放出能量
B．過程N（g）＋3F（g）NF3（g）放出能量
C．反應N2（g）＋3F2（g）2NF3（g）的ΔH＞0
D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍能可能發生化學反應
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【題目】（題文）根據物質結構有關性質和特點，回答以下問題：
（1）過渡元素Co 基態原子價電子軌道表達式為_______________________________。第四電離能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是__________________________________________。
（2）磷的氯化物有兩種：PCl3和PCl5 ，PCl3中磷原子的雜化類型為__________，PCl3的立體構型為__________，其中PCl3的沸點________（填“大于”或“小于”）PCl5，原因是__________。
（3）酞菁銦是有機分子酞菁與金屬銦形成的復雜分子，結構簡式如下圖所示，該分子中存在的化學鍵為___________（填選項字母）
a．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵
（4）氯有多種含氧酸，其電離平衡常數如下：
化學式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
Ka | 1×1010 | 1×10 | 1×102 | 4×108 |
從物質結構的角度解釋以上含氧酸 Ka 依次減小的原因________________________。
（5）鈷的一種化合物的晶胞結構如下圖所示：
①已知A點的原子坐標參數為（0，0，0），C 點為（1/2，1/2，1/2），則B點的原子坐標參數為___________。
②已知晶胞參數 a = 0.5485 nm，則該晶體的密度為_______________g/cm3。（列出計算表達式即可）
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【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發生劑原料。工業水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示：
已知：NaN3能與AgNO3反應生成白色難溶于水的AgN3；部分相關物質的物理性質如下表：
熔點℃ | 沸點℃ | 溶解性 | |
CH3OH | 97 | 64.7 | 與水互溶 |
水合肼 (N2H4H2O) | 51.7 | 118.5 | 與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 |
亞硝酸甲酯(CH3ONO) | 17 | 12 | 溶于乙醇、乙醚 |
請回答：
（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發生副反應生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉化為產物中的另一種氣體）的離子方程式為_________________________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為______________________。
（2）實驗室模擬步驟Ⅱ，實驗裝置如圖（裝置中冷卻水省略，下同）：
①儀器a的名稱為____________，作用是_________________。
②根據實驗發現溫度在20℃左右反應的選擇性和轉化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此可以采取的措施是____________。（合理給分）
③圖中X處連接的最合適裝置應為下圖中的_________。
（3）步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是_______；步驟Ⅲ中溶液A進行蒸餾的合理操作順序是___________。(填序號)①打開K1、K2，關閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關閉K1、K2
（4）步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發至溶液體積的1/3，NaN3結晶析出。
①步驟Ⅴ可以用_______洗滌晶體。
A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇
②沉淀滴定法測定產品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現（即析出橘紅色沉淀），達到滴定終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定，理由是__________。下列操作合理的是______。
A．滴定管管尖不可接觸錐形瓶內壁
B．滴定時滴液速度應先快后慢，接近終點時一滴一搖
C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下
D．若未等滴定管液面穩定就讀數，會導致測定結果偏高
E．若發現AgNO3溶液滴加過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____________________(填化學式)。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_______。
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的溶液易被催化分解，寫出其化學方程式____。
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________，N→⑥的單質的化學方程式為_____________。
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【題目】CH3COONa溶于水電離得到的__________（填“CH3COO-”或“Na+”）結合水電離產生的______（填“OH-”或“H+”）使水的電離平衡向____（填“正向”或“逆向”）移動，使體系中c(H+)___c(OH-)（填“>”或“<”），使體系呈___（填“酸”或“堿”）性。
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據此反應判斷下列說法正確的是：
A. PbO2是電池的負極 B. 電池放電時，溶液的酸性增強
C. PbO2得電子，被氧化 D. 負極電極反應式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4
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【題目】（8分）A、B、C、D四種物質之間有下圖所示的轉化關系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。
請回答下列問題：
（1）寫出A和C的名稱或化學式： A ，C ；
（2）在上圖D→C的過程中，D表現出強 （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是 。
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