Question

【題目】常溫常壓下，0.1mol兩種氣態烴組成的混合物完全燃燒后得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，則混合氣體中（ ）
A.一定有甲烷
B.一定有丙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

Answer 1

【答案】A
【解析】解：n（H2O）= =0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據元素守恒，混合烴的平均分子式為C1.6H4； 烴中C原子數小于1.6的只有CH4 ， 則混合氣體中一定含有CH4 ， 由于CH4分子中含4個H原子，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數大于1.6，故可能是C2H4或C3H4 ，
A．根據以上分析可知，混合氣體中一定含有CH4 ， 故A正確；
B．混合氣體中一定含有CH4 ， 由于氫原子平均為4，一定不含有丙烯，故B錯誤；
C．由于氫原子平均為4，則混和氣體中一定沒有C2H2 ， 故C錯誤；
D．混合烴的平均分子式為：C1.6H4 ， 烴中C原子數小于1.6的只有CH4 ， 則一定含有CH4 ， CH4分子中含4個H原子，故另一種分子中一定含4個H原子，則一定沒有乙炔，故D錯誤；
故選A．