Question

（8分）某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是               (填字母)。
（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為：                      ；
（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是（ ）
A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
（4）鋼鐵容易腐蝕，工業生產中常需對鋼鐵進行“發藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發藍處理過程可表示如下：

為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現象為__________________________。

Answer 1

（8分,每空2分）
（1）A  （2）O₂＋2 H₂O＋4e^－＝ 4 OH^－
（3）C （4）鐵制品表面有紅色固體析出

解析試題分析：（1）鐵生銹需要O₂和H₂O，所以A中鐵釘最容易生銹。
（2）H₂O為中性，所以鐵釘生銹時正極反應方程式為：O₂＋2 H₂O＋4e^－＝ 4 OH^－
（3）為防止鐵生銹，應在鐵釘表面鍍上的金屬的活潑性大于鐵，形成原電池時，鐵做陰極被保護，故C項正確。
（4）如果成品不合格，鐵與硫酸銅溶液接觸，發生鐵與硫酸銅的置換反應，生成銅和硫酸亞鐵，所以一段時間將觀察到的現象為：鐵制品表面有紅色固體析出。
考點：本題考查原電池原理、鐵生銹的原理及鐵的防護。