【題目】關于0.1 mol/L醋酸鈉溶液，下列說法正確的是
A. 加少量水稀釋時，
增大
B. 向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大
C. 離子濃度大小比較：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)
D. 向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)
【答案】A
【解析】在醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-。A項，加水稀釋，促進CH3COO-的水解，n（CH3COOH）增大，n（CH3COO-）減小，
=
增大，正確；B項，再加入少量醋酸鈉晶體，c（CH3COO-）增大，水解平衡正向移動，c（OH-）增大，但溫度不變水的離子積不變，c（H+）減小，錯誤；C項，離子濃度由大到小的順序為c（Na+）
c（CH3COO-）
c（OH-）
c（H+），錯誤；D項，向溶液中加入HCl，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），錯誤；答案選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發生如下反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol,請填寫下列空白:
(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應速率為__________ ；平衡時,SO2 轉化率為_____________
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是 __________
A.容器內壓強不再發生變化 B.SO2 的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體原子總數不再發生變化 D.相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2
E.相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是__________
A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑
D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。
(4)t2℃時,若將物質的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉化率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數為3NA
B. 標準狀況下，22.4L Cl2與足量的Fe反應轉移的電子數為3NA
C. 已知可逆反應：2NO2
N2O4，將2molNO2放入反應容器中，生成的N2O4的物質的量一定是1mol
D. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5 的排放。已知如下信息:
①2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol
（1）在一定條件下N2和O2會轉化為NO，寫出該反應的熱化學方程式：______________。
（2）為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L 恒容密閉容器中加入0.2moINO 和0.3moICO，在催化劑存在的條件下發生反應①，10min 時反應達到平衡，測得10min 內v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin)，則平衡后CO 的轉化率為_______________。
（3）其他條件相同，t min 時不同溫度下測得NO 的轉化率如圖( I)所示。A 點的反應速率v正___(填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B兩點反應的平衡常數較大的是_______(填“A”或“B”)，理由是__________________。
（4）已知常溫下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_________，常溫下NO2-水解反應的平衡常數K=____。
（5）人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，圖(II )是通過人工光合作用制備HCOOH 的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式:______________。
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【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線
B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C. a點KW的值比c點KW的值大
D. 與相同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積，a點比b點大
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【題目】根據反應2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷，下列結論不正確的是（ ）
A.I2具有還原性
B.該反應屬于置換反應
C.氧化劑是KClO3
D.當生成1mol Cl2時，轉移2mol電子
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【題目】某小組在實驗室使用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸通過加熱制備氧氣，并對氯氣的性質進行探究。
（1）寫出實驗室制氯氣的化學方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯氣，則“制取→收集”的實驗裝置連接順序為：____→c→d→_____→i→j→k
（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是______________。
（3）該小組同學對氯氣性質進行如下探究：
實驗步驟 | 實驗結論 |
①將氯氣通入到NaCl溶液中，再加入1mL CCl4振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 | 氧化性從強到弱的順序: 氯、溴、碘 |
②將氯氣通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 | |
③將氯氣通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振蕩，靜置，觀察四氧化碳層顏色 |
該小組的實驗設計缺陷是___________，改進的辦法是________________。
（4）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應也可制得氯氣，該反應的離子方程式為______________。
（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質量之比為______________。
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【題目】已知：Ka 為平衡常數，pKa=﹣lgKa，25℃時，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為 pH)。下列說法不正確的是
A．a 點所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol
B．b 點所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)
C．C 點所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)
D．d 點所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)
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【題目】某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質。
（1）制取硫代硫酸鈉的反應裝置及所需試劑如圖：
①裝置A中發生反應的化學方程式為__________________________。打開分液漏斗的活塞時，發現液體不能順利滴下，可能的原因是__________________________________。
②裝置B中生成Na2S2O3的同時也生成CO2，反應的離子方程式為______________________________。
③裝置C是為了檢驗裝置B中SO2的吸收效率，則C中的試劑為________________，當B中SO2的吸收效率低時，C中的現象為________________________，除攪拌和使用多孔球泡外，再寫出一種提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。
（2）預測并探究硫代硫酸鈉的性質（反應均在溶液中進行）：
預測 | 實驗操作 | 實驗現象 | |
探究1 | Na2S2O3溶液呈堿性 | _________ | pH=8 |
探究2 | Na2S2O3具有還原性 | 向新制氯水中滴加Na2S2O3 | ______ |
①探究1中的實驗操作為________________________。
②探究2中的實驗現象為_____________________，反應的離子方程式為_____________。
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