【題目】汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發生反應：4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1，溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是
A B C D
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H6)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）101kPa，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒的熱化學方程式是：
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時其負極的電極反應式是 。
（3）如右圖是一個電化學過程示意圖。
①鉑片上發生的電極反應是 。
②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L(假設空氣中氧氣的體積含量為20%)。
（4）傳統制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。
（2）一定壓強下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
① 下列說法正確的是____________
A．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
B．若容器內各氣體濃度恒定，反應達到平衡狀態
C．上述反應中，ΔH ＞ 0
D．反應中，催化劑使平衡向正反應方向移動
② p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；
③ 100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝____ ____；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
① 利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式：___________________。
② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 物質發生化學變化不一定伴隨著能量變化
B. 硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質
C. 用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
D. 在溫度、壓強一定的條件下，自發反應總是向△H-T△S＜0的方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
C．已知由石墨制備金剛石為吸熱反應，則金剛石比石墨穩定
D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料。
I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質與鋁相似。
（1）Ga的原子結構示意圖為___________________；
（2） GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應的化學方程式_______________。
（3）下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是____________
A．常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣
B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽
D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到
II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：
已知：Fe的活潑性強于Ni
（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式為____ _。
（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是________________________。
（6）凈化II中加入Zn的目的是_______________________。
（7）常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；lg5=0.7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如圖裝置，探究氯堿工業原理，下列說法正確的是
A．石墨電極與直流電源負極相連
B．銅電極的反應式為：2H+＋2e－＝H2↑
C．氫氧化鈉在石墨電極附近產生，Na+向石墨電極遷移
D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)
SO2C12(l) △H<0，在恒壓密閉容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反應達到平衡后，當其他條件不變時，下列說法正確的是( )
A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新達到平衡后，Cl2濃度和原平衡時相等
B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．通入Ar氣，使容器壓強增大，可同時提高SO2和Cl2的轉化率
D．分離出部分SO2Cl2，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）反應A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
①該反應是___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是___________________
（2）(6分)把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經5秒鐘反應達到平衡，生成1 molD，并測得C的平均反應速率為0.1mol·L-1·s-1，則此反應中B的轉化率為 ，C的化學計量數x為 ，A的平衡濃度為 。
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