【題目】下列實驗方法能達到實驗目的是： （ ）
A.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
B.用焰色反應鑒別Na2SO4和Na2CO3
C.用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl
D.用CCl4萃取溴水中的溴
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅和Al的合金2.3g全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生2.24L的NO2氣體和168mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入一定量的氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀的最大質量為
A. 4.255g B. 4.1275g C. 8.51g D. 9.62g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是
A. C3H8O有2種同分異構體
B. C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體
C. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+
C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1
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【題目】一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率．現用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通入CO氣體，另一極通入O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO＋O2===2CO2 ． 則下列說法中正確的是
A. 通CO的一極是電池的正極
B. 負極發生的電極反應是：O2＋2CO2＋4e－===2CO
C. 負極發生的電極反應是：CO＋CO－2e－===2CO2
D. 通O2的一極做陰極，發生還原反應
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【題目】短周期元素a、b、c、d、e 的原子序數依次增大，由它們形成的化合物X、Y、Z、W 在一定條件下的相互轉化關系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反應呈黃色；Y是兩性氫氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH為1。下列說法正確的是
A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強
B. b元素的單質和氫化物可能具有氧化性和漂白性
C. c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質且化學鍵類型相同
D. b、c、d元素的離子半徑大小順序是 c＞d＞b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“單線橋”表示電子轉移的方向和數目）___,氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。
（2）______mol H2O中共含有9.03×1022個原子，其質量為_______。
（3）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5 mol, 則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______ L。
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【題目】工業上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區別。路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。
（1）寫出N2的一種用途_____________________。
（2）工業合成NH3的化學方程式為______________________。
（3）寫出工業制硝酸第③步反應化學方程式_____________________。
（4）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO2，稀硝酸的還原產物主要為NO。 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。
（ⅰ）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：____________。該反應中發生氧化反應的物質是_______，1 mol氧化劑_________（填“得到”或“失去”）_______ mol電子。
（ⅱ）64.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4 L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應中消耗HNO3的物質的量是（______）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
（ⅲ）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
HNO3 ＋ ______ 
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O（2分）
并配平其對應的離子方程式：__Fe2＋＋__NO3－＋__H＋ ＝__Fe3＋＋__N2O↑＋__H2O
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【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO
、CO
、SO
、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是
A. 原溶液中一定只存在
、
、
、Cl-四種離子
B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓
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