【題目】下列關于能源或能量轉化的說法不正確的是
A.陽光、風力、流水、潮汐均屬于能源
B.沼氣、乙醇、氫氣均是可再生能源
C.太陽能電池是將化學能轉化為電能
D.氫氣、太陽能、地熱能均是綠色能源
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。現有1g液態H2O，蒸發時吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
D | MgSO4的質量（忽略體積） | CO的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行如下反應A(g)+2B(g)
3C(g)，已知起始時加入2 mol A(g)和3 mol B(g)，達平衡后，生成a mol C(g)。此時，C(g)在反應混合氣體中的體積分數為_____________（用含字母a的代數式表示）。
（1）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始加入1 mol A和1.5mol B，達平衡時C的物質的量為________mol（用含字母a的代數式表示）。此時C在反應混合物中的體積分數_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入2 mol A和2 mol B，達平衡時，要求C在混合物中體積分數與（1）相同，則開始時還需加入_________mol C，平衡時C的物質的量為_______________mol（用含字母a的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
（1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)與足量N2O4 (l)完全反應生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。
（2）已知：2NO2(g)
N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。
①其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 ________。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．擴大容器體積
②平衡時，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高溫度，則平衡常數____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若起始NO2和N2O4的濃度均為0.0100 mol/L，則v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】下列變化符合圖示的是( )
①KMnO4分解制O2 ②鋁與鹽酸的反應
③鈉與水反應 ④二氧化碳與灼熱的木炭反應
⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.⑥硫酸與氫氧化鉀的反應
A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中ffi重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。
經查閱資料：NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
(1)儀器甲的名稱是________。
(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優點為___________。
(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。
(4)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關閉K1、K2，此時裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當_______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOC1。
(5)裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為_______；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_____。
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