【題目】下列現象或事實的解釋正確的是（ ）
A.Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
B.光導纖維具有很強的導電能力，應用于制造通信光纜
C.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑能氧化CO2和水
D.FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能與銅單質發生置換反應
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【題目】下列物質分離方法錯誤的是（ ）
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 D．用分液的方法分離花生油與水的混合物
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【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是
A、0.02 mol/（Lmin） B、1.8mol/（Lmin）
C、1.2 mol/（Lmin） D、0.18 mol/（Lmin）
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【題目】向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2 mol
A. 2 molB和1 molA、l mol B。相同條件下發生如下反應：A(g)+B(g)
xC(g) H＜0。測得兩容器中
隨時間t的變化如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A．x可能等于2也可能等于3
B. 若向平衡后的乙容器中充入C，則再次達到平衡時A 的體積分數減小
C. 單獨升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質的體積分數與乙容器相同
D. 若其它條件不變，使乙容器體積變為2L，則平衡時乙容器中：0.25molL-1＜c(A)＜0.5molL-1
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【題目】下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（ ）
A.NH4Cl固體中混有少量的I2 ， 可用加熱的方法將I2除去
B.少量濃硝酸保存在無色細口瓶中
C.用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
D.測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
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【題目】已知反應2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比較此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝________；該時間內反應速率v(CH3OH)＝________；CH3OH的轉化率為________。
(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是___________________。
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【題目】在C5H12的各種同分異構體中，所含甲基數目和它的一氯取代物的數目與敘述相符的是( )
A. 2個—CH3，能生成3種一氯代物 B. 3個—CH3，能生成3種一氯代物
C. 3個—CH3，能生成2種一氯代物 D. 4個—CH3，能生成2種一氯代物
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【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ）。
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
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【題目】在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為( )
A．元素 B．單質
C．分子 D．氧化物
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