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將0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體

A．只有Cl₂

B．只有O₂

C．只有H₂

D．既有Cl₂又有O₂

試題分析：放電順序Cl^->OH^-,所以電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，陽極Cl^-先放電，當Cl^-電解完全析出Cl₂后, 接著陽極OH^-放電析出O₂。所以當陰極析出0.01molCu時，轉移電子0.02mol，而n(Cl^-)=0.01mol，當全部析出Cl₂時，轉移電子僅有0.01mol，所以還會有0.0025molO₂析出，故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎。
Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發生反應：2RH(有機相)+Cu²⁺(水相)

R₂Cu(有機相)+2H^＋(水相)分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。   Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：CuFeS₂+ 4H⁺＝Cu²⁺+ Fe²⁺+ 2H₂S↑    2Fe³⁺+ H₂S＝2Fe²⁺+ S↓+ 2H⁺，陽極區硫酸鐵的主要作用是                                   。（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應方程式                        。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是               。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是                       。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質量濃度的FeBr₃和CuCl₂的混合溶液用惰性電極電解最初在負極發生反應的離子是（）

A．Fe³⁺

B．Br^-

C．Cu²⁺

D．Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16 g，試回答：

（1）電源電極X的名稱為________。
（2）pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”“減小”或“不變”)
（3）通電5 min后，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO₄溶液的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。
（4）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液中OH^－的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題