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【題目】把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，測得溶液中鈉離濃度為0.6mol/L．若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是（）
A.3.18 g
B.2.12 g
C.4.22 g
D.5.28 g

【答案】A
【解析】解：把7.4g Na2CO310H2O 和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO310H2O中結晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉，所以最終殘留物為碳酸鈉，
根據鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）= c（Na+）×V= ×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，
最終得到殘留物的質量為：106g/mol×0.03mol=3.18g，
故選A．

練習冊系列答案

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A. 最高正價：P＜S＜Cl＜Ar B. 熱穩定性：H2O＞HF＞HCl

C. 酸性強弱：HNO3＜H2CO3＜H3PO4 D. 還原性 F－＜Cl－＜Br－

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B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得氣體的分子數目為0.2

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D. 1molCu和2mol熱濃硫酸反應，生成SO2分子數目為

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【題目】鋅錳干電池為使用一次后就被廢棄的電池，因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）用60℃溫水溶解填充物，目的是________。

（2）操作B的名稱為_____________。

（3）銅帽溶解的化學方程式為__________；銅帽溶解完全后，可采用_____方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）填充物中含有MnOOH、MnO2等化合物，向濾渣中加入一定量的稀草酸和l0mL稀硫酸，得到MnSO4溶液并收集到896mLCO2(標準狀況下)，所用稀硫酸的物質的量濃度是_________。

（5）向一定量水樣中加入適量MnSO4溶液和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I-完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，運用此方法可以測定水中溶解氧的濃度。測定過程中物質的轉化關系如下：

取一定量的池塘水樣l00.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.0100molL-1 Na2S2O3標準溶液13.50mL，該水樣中的溶解氧的濃度為____mgL-1。

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【題目】分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法。

（1）下列4組物質中均有一種物質的主要化學性質與其他3種不同。

A、CaO、Na2O、CO2、MgO B、CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3

C、H2、Cl2、P、Cu D、HCl、CH3CH2OH、H2SO4、HNO3

①寫出D組中不同于其他三種的物質的化學式：________。

②A組中的一種物質與B組中的—種物質反應的量不同產物有所不同。寫出這兩種物質反應有沉淀產生的離子反應方程式：_______。

③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P等化合。寫出 CuH在Cl2中燃燒的化學方程式：_________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaA1O2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaA1O2組成的混合溶液中滴加0.2molL-1鹽酸，所消耗鹽酸體積如圖所示，回答下列問題：

①寫出加鹽酸V1至 V2段反應的離子方程式：___________。

②用 36.5%(密度為1.19gmL-1) 的濃鹽酸配制945mL0.2molL-1鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為_________________。

③若V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,則V4= ______。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaA1O2的物質的量之比為_________。

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【題目】以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應關系，其中不正確的是(　　)

A. 物質的量mol B. 質量m C. 時間t D. 電流強度I

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )

A. 等物質的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數均為NA

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C. 標準狀況下,將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-數目為0.1NA

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