Question

【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗．看圖1回答下列問題：
（1）A、B兩儀器的名稱：A ， B ．
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2 ， 則C、D中應分別放入下列溶液中的C；D ． ①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液 ④濃H2SO4
（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是 ．
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成 ． 反應的離子方程式是 ， H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現象是棉花球表面變成 ．
（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用圖2裝置中的 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；圓底燒瓶
（2）②；④
（3）E中無變化，F中紅色布條褪色
（4）藍色；2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2；橙色
（5）B
【解析】解：（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應生成氯氣的發生裝置；故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，D是為了干燥Cl2 ， 選擇濃硫酸干燥氯氣；故答案為：②④；（3）氯氣能使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，所以E中無變化，F中紅色布條褪色；故答案為：E中無變化，F中紅色布條褪色；（4）通入Cl2時發生反應2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2 ， 生成的I2遇淀粉溶液變藍色．Cl2也能將Br﹣氧化為Br2 ， 溴水溶液的顏色是橙色的；故答案為：藍色；2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2；橙色；（5）因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，又因為在水中的溶解度不大，故不需防倒吸；故答案為：B．（1）分析裝置圖中儀器作用和圖形寫出名稱，注意區分普通漏斗、分液漏斗和長頸漏斗三種漏斗在結構上的不同，注意圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶的區別；（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，D是為了干燥Cl2 ， 選擇濃硫酸干燥氯氣，除雜順序一般是先凈化后干燥；（3）依據氯氣能使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色；（4）氯氣和碘化鉀溶液中的碘離子反應生成碘單質．遇到淀粉變藍，通過溴化鈉溶液中的溴離子被氧化為溴單質；（5）氯氣有毒污染空氣，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣溶解性較小不需要防止倒吸；