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在反應3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為

A．1:2

B．2:1

C．3:1

D．1:3

略

練習冊系列答案

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在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反應中，當生成0.5molCl₂時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為( )

A．6：1

B．1：6

C．1：3

D．1：5

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將0.03mol Cl₂緩緩通入含0.02mol H₂SO₃和0.02molHBr的溶液中，在此過程中，溶液的[H⁺]與Cl₂用量的關系示意圖是（溶液的體積視為不變）（）

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（11分）用KMnO₄氧化溶質質量分數為36.5％的鹽酸。反應方

程式如下：
2KMnO₄＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl₂＋

5Cl₂↑＋8H₂O
⑴此反應中氧化劑是        ，氧化產物      。若有1mol KMnO₄參加反應，轉移電
子的物質的量為          。
⑵15.8g KMnO₄完全反應，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為     ，有      molHCl
發生反應，有      molHCl被氧化。
⑶若此鹽酸的密度為1.2g/cm³，其物質的量濃度為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題