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2011年4月10日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭，成功將第八顆北斗導航衛星送入太空預定轉移軌道。該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH₃-NH-NH-CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄）。在火箭升空過程中，燃料發生反應：CH₃-NH-NH-CH₃+2N₂O₄→2CO₂+3N₂+4H₂O，提供能量。下列有關敘述正確的是（）

A．該反應中N₂O₄是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

B．N₂是氧化產物，CO₂是還原產物

C．CO₂是氧化產物，N₂是還原產物

D．每有0.6molN₂生成，轉移電子數目為2.4N_A

偏二甲肼（CH₃-NH-NH-CH₃）中C為-2價，N也是-2價，四氧化二氮（N₂O₄）中N是+4價，二氧化碳中C是+4價，根據化合價的變化，可判斷出，偏二甲肼被氧化為氮氣和二氧化碳，四氧化二氮被還原為氮氣。所以偏二甲肼是還原劑，N₂O₄是氧化劑。氮氣既是氧化產物也是還原產物，二氧化碳是氧化產物。所以B，C不對。反應中2molN₂O₄得16mol電子，生成3molN₂，所以生成0.6molN₂，轉移電子數目為3.2N_A

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性溶液中可發生如下反應:2Mn²⁺+5R₂O₈^X^-+8H₂O=16H⁺+10RO₄²^-+2MnO₄^-,該反應可定性檢驗Mn²⁺的存在。則X的值是（）

A．0

B．2

C．1

D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀   ,   10C+P₄O₁₀==P₄+10CO
每生成 1molP₄時，就有       mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反映：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－¹KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－¹Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V₂	0

該實驗的目的是______；表中V₂=_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH ≈3. Ce³⁺通過下列反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O=====□Ce(OH)₄↓+□

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質的量之比為3:7，則參加反應的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質的量之比為

A．4:25

B．2:17

C．1:7

D．3:8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應：①Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺，②Cu²⁺＋Fe=Cu＋Fe²⁺
反應①中還原劑是，兩個反應中各種離子的

氧化性從強到弱的順序是。
（2）在反應MnO₂＋4HCI

MnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是                 。
（3）已知反應：
Cu＋4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O
3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是              。
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解的是         。
A. KNO₃    B. K₂SO₄    C. Cu（NO₃）₂
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO₃的物質的量是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。
（1）該反應的氧化劑是            。
（2）在該反應中，發生氧化反應的過程是           →           。
（3）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：             。
（4）SnC1₄與SnC1₂可用Hg²⁺來鑒別，HgC1₂與SnC1₂反應的產物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產量為8×10⁶t，工業上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S，其中銅元素為+1價）生產銅的主要反應為：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂下列說法正確的是（）

A．該反應中Cu₂S只是還原劑

B．每生產1molCu需轉移2mol電子

C．該反應中Cu₂S既是氧化劑又是還原劑

D．若用該反應生產銅，全世界每年產生的SO₂的體積為1.4×10⁶L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出298K時，下列反應的熱化學方程式
(1)28 g CO還原Fe₂O₃生成單質鐵，放出8.3 kJ熱量；
(2)N₂和O₂化合生成184 g NO₂氣體，吸收熱量135.4 kJ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應中的反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O₇、Cr₂（SO₄）₂、H₂O七種物質。
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩定的分散系，所具的性質有
①丁達爾效應②加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液產生聚沉③可通過半透膜
（2）請用上述物質填空，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目（
      C⁺       +     H₂SO₄→    K₂SO₄+      +     Cr₂（SO₄）₃+    H₂O
（3）將標準狀況下4．48 L產生的氣體通入適量的NaOH溶液中充分反應后，溶液中生成鹽的質量為19．0g。
（I）若要使生成的鹽的質量變為25．2 g，則應繼續向溶液中通入該氣體   g。
（Ⅱ）向生成的19．0 g的鹽溶液中加入一定量某物質，充分反應后，減壓低溫蒸發得到純凈的21．2 g Na₂CO₃固體。則：
①若只能加入0．05 mol某物質，則加入的物質可以是      或        。
②若只能加入0．10 mol某物質，則加入的物質可以是      或        。

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