Question

[2012·山東萊蕪二模]（12分）為探究氨的制取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗。實驗室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。

（1）A中發生反應的化學方程式為                 ；
（2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請在C裝置中的虛線上描出導管實線圖，B中應裝入的試劑是               ；
（3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的     裝置；
（4）為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應。
①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應產生的氯氣必須依次通過盛有        試劑的洗氣瓶；
②C中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，反應的化學方程式為                            ；
③設計實驗，檢驗C中生成的白煙中的陽離子             。

Answer 1

（12分）（1）CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂   NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O（2）    堿石灰
（3）E
（4）①飽和食鹽水、濃硫酸  
②8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂   
③取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH₄⁺

解析