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【題目】“綠色化學”要求從技術上、經濟上設計可行的化學反應，使其盡可能減少對環境的負作用。下列化學反應中，不符合綠色化學概念的是

A. 用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

B. 除去硝酸工業尾氣中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

C. 制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D. 制硫酸銅：2Cu＋O22CuO ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

【答案】C

【解析】A項，用氨水吸收SO2，減少SO2的污染，符合綠色化學；B項，用NaOH吸收氮氧化合物，減少氮氧化合物的污染，符合綠色化學；C項，反應產生的SO2污染大氣，不符合綠色化學；D項，不產生大氣污染物，符合綠色化學；答案選C。

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芒果英語閱讀理解與完形填空150篇系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平．E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的結構式為， C的名稱為．
（2）B分子中的官能團名稱是，請設計一種驗證B物質存在該官能團的方法．
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：①；反應類型是；
②；反應類型是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產物，下列說法正確的是（）

A.乙、丙都能發生銀鏡反應
B.用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物
C.甲分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、乙、丙三種有機化合物均可與NaOH溶液發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關系為△H=________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:

① 由圖A可判斷T1 ________T2，該反應的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T2時該反應的平衡常數K=____________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應．應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．請回答該實驗中的問題．

寫出該反應的反應方程式；并指明該氧化還原反應的還原產物是，氧化產物是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如圖：

（1）由FeCl36H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是：．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式．
②求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）