Question

【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是_______。

（2）在測定HF的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式是否相同_____________（填 是 或 否）。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_______種。

（4）銠（Rh）與碘屬于同周期元素。銠的某配合物的化學式為CsRh(SO4)2，該物質易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為___________。

Answer 1

【答案】a HF分子間通過氫鍵形成締合分子 否 3 CsRh(SO4)2＝Cs++[Rh(SO4)2]－

【解析】

（1）a、鹵族元素非金屬性越強，電負性越大，鹵族元素非金屬性隨著原子序數增大而增大，所以電負性隨著原子序數增大而增大，故正確；

b、F元素沒有正化合價，其它鹵族元素最高正價為+7價，故錯誤；

c、鹵族元素氫化物沸點隨著原子序數增大而增大，但含有氫鍵的鹵化氫沸點最高，HF分子間存在氫鍵，所以沸點最高，故錯誤；

d、鹵族元素單質的熔點隨著原子序數增大而增大，故錯誤；

故答案為：a；

（2）HF分子之間存在氫鍵，形成締合（HF）n分子，故實驗測得HF的相對分子質量的值一般高于理論值，故答案為：HF分子間通過氫鍵形成締合分子；

（3）BCl3分子中B原子價層電子對數為3，不含孤電子對，所以B原子采用sp2雜化；NCl3中N原子價層電子對個數為4，含有一個孤電子對，所以N原子的雜化方式為sp3，兩者雜化方式不同；同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O兩種元素，故答案為：否；3；

（4）銠的某配合物的化學式為CsRh（SO4）24H2O，該物質易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，說明硫酸根處于內界，該鹽溶于水的電離方程式為：CsRh（SO4）24H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O，故答案為：CsRh（SO4）24H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O。