Question

【題目】25℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，若有濃度相同的兩種溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。回答謝列問題：

(1)①H+的濃度：H2A________H2B；②溶液的導電能力：H2A________H2B；

(2)寫出H2B酸溶液中所有的粒子__________；

(3)①寫出H2A的電離方程式___________。②寫出NaHA的電離方程式__________。

Answer 1

【答案】 > > H2O、H2B、HB-、H+、B2-、OH- H2A HA- + H+ HA- A2- + H+ NaHA = Na+ + HA- HA- A2- + H+

【解析】

(1)相同溫度、相同濃度下，電離常數越大電離度越大，相同溫度、相同濃度下,電離平衡常數越大其電離程度越大。多元弱酸分步電離，其第一步電離遠遠大于其第二步電離，由于H2A的K1大于H2B的K1 ，所以H+的濃度：H2AH2B；離子濃度越大導電能力越強，所以溶液的導電能力：H2A>H2B；(2)依據H2B HB-+ H+ 、HB- B2-+ H+ 、H2O H++ OH-可知H2B酸溶液中的粒子有：H2O、H2B、HB-、H+、B2-、OH-；(3) H2A是二元弱酸，分兩步電離，①H2A的電離方程式H2A HA- + H+ 、HA- A2- + H+ 。②NaHA的電離方程式NaHA = Na+ + HA- 、 HA- A2- + H+。