Question

已知2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol^—1
CO(g) + 1/2O₂(g) ="=" CO₂(g)     △H = －283 kJ· mol^—1某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量。

Answer 1

n(H₂) ==0.2mol  n(co)==0.20mol

試題分析：3.6 g液態(tài)水的物質(zhì)的量是3.6g÷18g/mol＝0.2mol，所以氫氣的物質(zhì)的量就是0.2mol。則根據(jù)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可知，氫氣燃燒放出的熱量是571.6 kJ· mol^—1×0.2mol÷2＝57.16kJ，因此CO燃燒放出的熱量是113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，所以消耗CO的物質(zhì)的量是56.58kJ÷283 kJ· mol^—1＝0.2mol。
點(diǎn)評：在進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí)，需要特別注意的是，每mol不一定是指1mol，例如在2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol^—1中，表示每mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是571.6 kJ。