Question

【題目】（15分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。

（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式_____________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是____________。

（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為__________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從______（填“A”或“B”）通入。

（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH 溶液至過量，現象依次為_______、_________、__________。

（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成____物質______mol。

Answer 1

【答案】(15分）( l ) A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（2）第三周期，第VIA；

（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O， B ；

（4）生成白色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、沉淀又逐漸溶解（各1分）

（5）SO2；3。

【解析】

試題分析：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為A12O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，可知B、D分別為SO2和SO3，硫元素在周期表中的物質是第三周期第ⅥA族；（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室是用銨鹽與堿共熱制取氨氣，制備氨氣的方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集；（4）根據以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al(SO4)212H2O；NH4Al(SO4)212H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解；（5）生成1molN2轉移6 mol電子，根據電子守恒守恒，生成SO2的物質的量為：6mol÷(64)=3mol。